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銅與濃硝酸反應的化學方程式為

．

考點：硝酸的化學性質

專題：元素及其化合物

分析：濃硝酸具有強氧化性，銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水．

解答： 解：濃硝酸具有強氧化性，能和較不活潑金屬銅反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應方程式為，故答案為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

點評：本題考查了濃硝酸的性質，硝酸具有揮發性、酸性、強氧化性和不穩定性，知道該反應中濃硝酸體現的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應，測定室溫下的氣體摩爾體積，實驗裝置如圖所示．部分實驗步驟：①裝好實驗裝置．②…③把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中，準確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質量為a g．④加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體．⑤停止加熱．⑥測量收集到的氣體的體積．⑦準確稱量試管和殘留物的質量為b g．⑧測量實驗室的溫度．回答下列問題．
（1）實驗步驟的第②步是

．
（2）以下是測量收集到的氣體的體積時必須包括的幾個步驟：①調整量氣管高度，使其液面高度與水準管液面高度相平；②使裝置內的氣體都冷卻至室溫；③讀取量氣管中氣體的體積．這三步操作的正確順序是

（請填寫步驟代號）．
（3）如果實驗中得到的氧氣體積是c L，水蒸氣的影響忽略不計，則室溫下氣體摩爾體積的計算式為

（含a、b、c）．
（4）分析下列因素對實驗結果的影響（假定其他操作均正確），并在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無影響”．
①高錳酸鉀未完全分解：

．
②未恢復至室溫就讀數：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲乙丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答下列問題：

（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為：

．
（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，而不用排水法，其原因是

．
A．氨氣難溶于水 B．氨氣極易溶于水 C．氨氣密度比空氣大
D．氨氣密度比空氣小 E．氨氣密度比水大 F．氨氣密度比水小
（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中乙同學沒有收集到氨氣，收集不到氨氣的主要原因是

（用化學方程式表示）．
（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是

．
A．聞到有氨氣逸出
B．棉花被氣體沖出
C．用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，發現試紙變藍
D．用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗，發現試紙變紅
（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的是

（填“甲”、“乙、”“丙”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH₄）₂SO₄溶液．

（1）儀器連接的順序（用接口序號字母表示）是：a

（2）試從電離平衡角度分析該實驗裝置A中能產生氨氣的原因：

．
（3）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是

．
（4）（NH₄）₂SO₄“低毒，有刺激性，有吸濕性、吸濕后固結成塊”．儲存應注意

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在新制的氯水中含有多種微粒，用合適的化學符號填空
①使氯水呈現黃綠色的是

②能使硝酸銀溶液產生白色沉淀的是

③能使紫色石蕊試液顯紅色的是

④能使紅紙褪色的是

⑤能使無水硫酸銅變藍的是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）一定條件下，發生反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），向2L密閉容器中通入2mol CO（g）、1mol H₂O（g），2min后反應達到平衡時，測得CO的物質的量為1.6mol，用H₂O （g）表示該反應速率為

此溫度下，該反應的平衡常數為

，若往容器中再加入2mol CO（g），則重新達到平衡時的CO總轉化率

20%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一密閉容器中發生反應2NO₂?2NO+O₂△H＞0，反應過程中NO₂的濃度隨時間變化的情況如圖所示．
請回答：若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則曲線B此條件可能是

（填“增大壓強”、“減小壓強”“升高溫度”“降低溫度”或“使用催化劑”）．
（3）一定溫度下，在密閉容器中N₂O₅可發生下列反應：
①2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g） ②2NO₂（g）?2NO（g）+O_2（g）
若達平衡時，c（NO₂）=0.6mol/L，c（O₂）=1.3mol/L，則反應②中NO₂的轉化率為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出電離方程式
H₂SO₄的電離：

NaHSO₄的電離：

NH₄Cl的電離：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語的理解中正確的是（　　）

A、電子式

：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子