Question

pH=4的NH₄Cl溶液和pH=10的Na₂CO₃溶液中，水的電離度分別為a₁和a₂，則它們的大小關系是（　　）

• A、a₁＞a₂
• B、a₁＜a₂
• C、a₁=a₂
• D、無法判斷

Answer 1

考點：水的電離,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：水的電離平衡為H₂O?H⁺+OH^-，氯化銨溶液中，銨離子結合水電離的氫氧根離子，促進了水的電離，溶液中的氫離子是水電離的；
Na₂CO₃溶液中，碳酸根離子結合水電離的氫離子，促進了水的電離，溶液中的氫氧根離子是水電離的，
根據溶液的pH計算出水電離的氫離子或氫氧根離子濃度，再進行比較即可．

解答： 解：pH=4的NH₄Cl溶液，溶液中c（H⁺）=1×10^-4mol/L，銨離子水解促進了水的電離，溶液中的氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為：c（H⁺）=1×10^-4mol/L，
pH=10的Na₂CO₃溶液，溶液中c（H⁺）=1×10^-10mol/L，碳酸根離子水解促進了水的電離，溶液中的氫氧根離子是水電離的，水電離的c（OH^-）=1×10^-4mol/L，
可見水的電離程度a₁等于a₂，
故選C．

點評：本題考查了水的電離程度大小比較，解題關鍵是根據溶液組成計算出水電離的氫離子或者氫氧根離子濃度濃度，本題難度中等．