Question

在500℃、30MPa條件下，將0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，N₂的轉化率為40%，則其熱化學方程式為

 

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Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：在500℃、30MPa條件下，將0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，N₂的轉化率為40%，反應的氮氣物質的量=0.5mol×40%=0.2mol，放熱19.3KJ，則1mol氮氣反應放熱為96KJ，結合熱化學方程式書寫方法得到；

解答： 解：在500℃、30MPa條件下，將0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，N₂的轉化率為40%，反應的氮氣物質的量=0.5mol×40%=0.2mol，放熱19.3KJ，則1mol氮氣反應放熱為96KJ，熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-96KJ/mol；
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-96KJ/mol；

點評：本題考查了熱化學方程式書寫方法，掌握基礎和方法是關鍵，題目較簡單．