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5．寫出下列離子方程式能表示的一個化學方程式：
（1）OH^-+H⁺═H₂ONaOH+HCl=NaCl+H₂O
（2）Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

分析（1）表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的反應；
（2）該反應表示可溶性銅鹽與可溶性強堿反應生成氫氧化銅和可溶性鹽的反應．

解答解：（1）OH^-+H⁺═H₂O表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的反應，如：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，
故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓表示可溶性銅鹽與可溶性強堿反應生成氫氧化銅沉淀和可溶性鹽的一類反應，如：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，
故答案為：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

點評本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握離子反應方程式的意義及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．人體內所必需的下列元素中，因攝入量不足而導致貧血的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D均為短周期元素，原子序數逐漸增大，B為第11號元素，原子半徑B＞C＞D＞A，A、D同主族（第ⅥA），C的最高價氧化物不溶于水，且為兩性，能溶于B和D的最高價氧化物的水化物的水溶液中，A、D的最外層電子數之和是B、C的最外層電子數之和的3倍，則：
（1）BNaCAl
（2）A和D形成的化合物有SO₂、SO₃
（3）C與A的化合物和B與A的化合物的水溶液反應的方程式Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在密閉容器中，反應aA（g）?bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新平衡時，A物質的量濃度變為原來的60%，則a＞b（“A．＞、B．=、C．＜”），簡述其理由減小壓強，平衡逆向移動，又因減小壓強平衡向氣體分子數增大的方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．①0.1molFe₂（SO₄）₃中含Fe³⁺0.2N_A 個；
②同溫同壓下，等體積的CH₄和C₂H₆兩種氣體所含分子數之比為1：1；
③所含H原子數之比為2：3；
④所含碳原子數之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化學反應原理在科研和工農業生產中有廣泛應用．

（1）某化學興趣小組進行工業合成氨的模擬研究，反應的方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．在lL密閉容器中加入0.1mol N₂和0.3mol H₂，實驗①、②、③中c（N₂）隨時間（t）的變化如圖1所示：
實驗②從初始到平衡的過程中，該反應的平均反應速率v（NH₃）=0.008mol•L^-1•min^-1；與實驗①相比，實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的e、b（填字母編號）．
a．增大壓強 b．減小壓強 C．升高溫度d．降低溫度 e．使用催化劑
（2）已知NO₂與N₂O₄可以相互轉化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）．
①T℃時，將0.40mol NO₂氣體充入容積為2L的密閉容器中，達到平衡后，測得容器中c（N₂O₄）=0.05mol•L^-1，則該反應的平衡常數K=5L•mol^-1；
②已知N₂O₄在較高溫度下難以穩定存在，易轉化為NO₂，若升高溫度，上述反應的平衡常數K將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③向絕熱密閉容器中通入一定量的NO₂，某時間段內正反應速率隨時問的變化如圖2所示．下列說法正確的是C（填字母編號）．
A．反應在c點達到平衡狀態
B．反應物濃度：a點小于b點
C．△t₁=△t₂時，NO₂的轉化率：a～b段小于 b～c段
（3）25℃時，將amol•L^-1的氨水與b mol•L^一1鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，則a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH₃•H₂O的電離平衡常數K_b=$\frac{{b×{{10}^{-7}}}}{a-b}mol•{L^{-1}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．

以高純H₂為燃料的質子交換膜燃料電池具有能量效率高、無污染等優點，但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命．以甲醇為原料制取高純H₂是重要研究方向．
（1）甲醇在催化劑作用下裂解可得到H₂，氫元素利用率達100%，反應的化學方程式為CH₃OH $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+2H₂，該方法的缺點是產物H₂中CO含量最高．
（2）甲醇水蒸氣重整制氫主要發生以下兩個反應：
主反應：CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49kJ•mol^-1
副反應：H₂（g）+CO₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41kJ•mol^-1
①既能加快反應速率又能提高CH₃OH平衡轉化率的一種措施是升高溫度．
②分析適當增大水醇比（n_H2O：n_CH3OH）對甲醇水蒸氣重整制氫的好處提高甲醇的利用率，有利于抑制CO的生成．
③某溫度下，將n_H2O：n_CH3OH=1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p₁，反應達到平衡時總壓強為p₂，則平衡時甲醇的轉化率為（$\frac{{P}_{2}}{{P}_{1}}$-1）×100%．（忽略副反應）
④工業生產中，單位時間內，單位體積的催化劑所處理的氣體體積叫做空速[單位為m³/（m³催化劑•h），簡化為h^-1]．一定條件下，甲醇的轉化率與溫度、空速的關系如圖．空速越大，甲醇的轉化率受溫度影響越大．其他條件相同，比較230℃時1200h^-1和300h^-1兩種空速下相同時間內H₂的產量，前者約為后者的3.2倍．（忽略副反應，保留2位有效數字）
（3）甲醇水蒸氣重整制氫消耗大量熱能，科學家提出在原料氣中摻入一定量氧氣，理論上可實現甲醇水蒸氣自熱重整制氫．
已知：CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-193kJ•mol^-1
則5CH₃OH（g）+4H₂O（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═5CO₂（g）+14H₂（g）的△H=+3 kJ•mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中．工業上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應制得：

以下是由甲苯為原料生產香豆素的一種合成路線（部分反應條件及副產物已略去）：

已知以下信息：
①A中有五種不同化學環境的氫；
②B可與FeCl₃溶液發生顯色反應；
③同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩定，易脫水形成羰基．
請回答下列問題：
（1）香豆素的分子式為C₉H₆O₂；
（2）由甲苯生成A的反應類型為取代反應，A的化學名稱為2-氯甲苯（或鄰氯甲苯）；
（3）由B生成C的化學反應方程式為

；
（4）B的同分異構體中含有苯環的還有4種，其中在核磁共振氫譜中只出現四組峰的有2種，寫出它們的結構簡式：

和

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol•L^-1．（已知H₂CO₃的第二級電離常數K₂=5.6×10^-11，HClO的電離常數K=3.0×10^-8，已知10^-5.60=2.5×10^-6）．下列選項中不正確的是（　　）

	A．	若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數K₁=4.2×10^-7
	B．	少量Cl₂通入到過量的Na₂CO₃溶液的離子方程式為Cl₂+2CO₃^2-+H₂O═2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-
	C．	Cl₂與Na₂CO₃按物質的量之比1：1恰好反應的離子方程式為Cl₂+CO₃^2-+H₂O═HCO₃^-+Cl^-+HClO
	D．	少量CO₂通入到過量的NaClO溶液的離子方程式為2ClO^-+CO₂+H₂O═CO₃^2-+2HClO

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