Question

13．在密閉容器中，反應aA（g）?bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新平衡時，A物質的量濃度變為原來的60%，則a＞b（“A．＞、B．=、C．＜”），簡述其理由減小壓強，平衡逆向移動，又因減小壓強平衡向氣體分子數增大的方向移動．

Answer 1

分析 采用假設法分析，假設a=b，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動，A和B的濃度應均是原來的$\frac{1}{2}$倍，與達到新的平衡時A的濃度變相比判斷平衡移動，再根據平衡移動逐項判斷．

解答 解：采用假設法分析，假設a=b，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動，A和B的濃度應均是原來的$\frac{1}{2}$倍，但當達到新的平衡時，A的濃度是原來的60%，說明減小壓強平衡向逆反應反應方向移動，所以a＞b，
故答案為：＞；減小壓強，平衡逆向移動，又因減小壓強平衡向氣體分子數增大的方向移動．

點評 本題考查化學平衡移動問題，題目難度不大，注意通過改變體積濃度的變化判斷平衡移動的方向，此為解答該題的關鍵．