Question

16．A、B、C、D均為短周期元素，原子序數逐漸增大，B為第11號元素，原子半徑B＞C＞D＞A，A、D同主族（第ⅥA），C的最高價氧化物不溶于水，且為兩性，能溶于B和D的最高價氧化物的水化物的水溶液中，A、D的最外層電子數之和是B、C的最外層電子數之和的3倍，則：
（1）BNaCAl
（2）A和D形成的化合物有SO₂、SO₃
（3）C與A的化合物和B與A的化合物的水溶液反應的方程式Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D均為短周期元素，原子序數逐漸增大，B為第11號元素，則B為Na，原子半徑B＞C＞D＞A，可知B、C、D同周期，A在第二周期，A、D同主族（第ⅥA），則A為O，D為S；C的最高價氧化物不溶于水，且為兩性，能溶于B和D的最高價氧化物的水化物的水溶液中，可知C為Al，A、D的最外層電子數之和是B、C的最外層電子數之和的3倍，即6+6=（1+3）×3，符合上述推斷，以此來解答．

解答 解：A、B、C、D均為短周期元素，原子序數逐漸增大，B為第11號元素，則B為Na，原子半徑B＞C＞D＞A，可知B、C、D同周期，A在第二周期，A、D同主族（第ⅥA），則A為O，D為S；C的最高價氧化物不溶于水，且為兩性，能溶于B和D的最高價氧化物的水化物的水溶液中，可知C為Al，
（1）由上述分析可知，B為Na，C為Al，故答案為：Na；Al；
（2）A和D形成的化合物有SO₂、SO₃，故答案為：SO₂；SO₃；
（3）C與A的化合物和B與A的化合物的水溶液反應的方程式為Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構、元素的性質推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意周期律及元素化合物知識的應用，題目難度不大．