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20．①0.1molFe2（SO4）3中含Fe3+0.2NA 個；
②同溫同壓下，等體積的CH4和C2H6兩種氣體所含分子數之比為1：1；
③所含H原子數之比為2：3；
④所含碳原子數之比為1：2．

分析 ①根據化學式中原子數計算；
②同溫同壓下，體積之比等于物質的量比等于分子數之比；
③根據分子中H原子數計算；
④根據分子中含有的碳原子數計算．

解答 解：①0.1molFe2（SO4）3中含Fe3+的物質的量為0.2mol，其鐵離子的數目為0.2NA；故答案為：0.2NA；
②同溫同壓下，體積之比等于物質的量比等于分子數之比，則等體積的CH4和C2H6兩種氣體所含分子數之比為1：1；
故答案為：1：1；
③等體積的CH4和C2H6兩種氣體所含分子數之比為1：1，則H原子數之比為4：6=2：3；
故答案為：2：3；
④等體積的CH4和C2H6兩種氣體所含分子數之比為1：1，則含有的碳原子數之比為1：2；
故答案為：1：2．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目等濃度，明確物質的量與微粒之間的關系為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下Kw=1.0×10-13t℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”），其理由是水的電離是吸熱的，升高溫度時水的電離平衡正向移動，Kw增大，因該溫度下的Kw比25℃時大，所以該溫度大于25℃該溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL和pH=b的硫酸Vb L混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：
（1）若所得混合液為中性，且a+b=14，則Va：Vb=1：10
（2）若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=10：1
（3）若所得混合液為中性，且a+b=x，則Va：Vb=1013-（a+b）：1或1013-x：1
（4）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．煤炭可以轉化為清潔能源和化工原料．
（1）用煤可以制得水煤氣．工業上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學方程式：
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1
試求水煤氣法制氫氣的反應的反應熱△H3．
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ•mol-1
（2）若H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別是436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和m kJ•mol-1，結合上述熱化學方程式的相關數據計算，m=462.9．
（3）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：則此反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，反應的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．寫出下列反應的離子方程式．
（1）碳酸鋇（BaCO3）和鹽酸反應：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
（2）H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（3）Fe與稀硫酸溶液反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（4）氧化鎂（MgO）與稀硝酸（HNO3）反應：MgO+2H+═Mg2++H2O．
（5）寫出一個符合離子反應的化學方程式：CO32-+Ca2+=Ca CO3↓Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（6）寫出NaHCO3的電離方程式NaHCO3═Na++HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在一定體積的密閉容器中，進行反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其反應化學平衡常數和T的關系如表所示：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
a．此平衡體系，升溫平衡向右移動．（ A．向左、B．向右、C．不）
b．對原平衡，在t0時升高溫度對化學反應速率產生影響，在圖中繪出速率變化圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．寫出下列離子方程式能表示的一個化學方程式：
（1）OH-+H+═H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）Cu2++2OH-═Cu（OH）2CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．利用所學化學知識回答問題

Ⅰ、甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．工業上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=？
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol
回答下列問題：
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵H-HC-OC
$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O		H-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465x
則x=413kJ/mol．
（2）若T℃時將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發生反應②，測得H2的物質的量隨時間變化如圖1中狀態Ⅰ（圖1中實線）所示．圖1中數據A（1，6）代表在1min時H2的物質的量是6mol．
①T℃時，狀態Ⅰ條件下，平衡常數K=0.5；
②其他條件不變，僅改變溫度時，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中狀態Ⅲ所示，則狀態Ⅲ對應的溫度＞（填“＞”“＜”或“=”）T℃；
③一定溫度下，此反應在恒容容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態依據的是bc．
a． 2個C=O斷裂的同時有2個H-O生成     b．容器中混合氣體平均摩爾質量不變
c．v逆（H2）=3v正（CH3OH）               d．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變
Ⅱ、二氧化碳的回收利用是環保領域研究的熱點課題．
（1）CO2經過催化氫化合成低碳烯烴．在2L恒容密閉容器中充入2moI CO2和nmol H2，在一定條件下發生反應：2C02（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H20（g），△H=-128kJ/mol．CO2的轉化率與溫度、投料比[X=$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的關系如圖2所示．
①X2＞  X1（填“＞”、“＜”或“=”）
②在500K時，若B點的投料比為3.5，且從反應開始到B點需要10min，則v（H2）=0.225mol/（L．min）．
（2）以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能將CO2轉化為低碳烯烴，工作原理圖3如下，則左側產生乙烯的電極反應式為2CO2+12e-+12H+=CH2=CH2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業合成氨反應的化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△=-92.3kJ/mol．一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，經2min后達到平衡，平衡時測得NH3的濃度為0.5mol/L．
（1）2min 內H2的反應速率v（H2）=0.375mol/（L•min）；
（2）充分反應并達到平衡時，放出的熱量小于92.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）．
原因是可逆反應最終為動態平衡，始終達不到最大放出熱量．
（3）下列說法可證明反應達到平衡狀態的C、D．
A．單位時間內，斷開1mol N≡N，同時斷開3mol H-H
B．單位時間內，形成1mol N≡N，同時形成3mol N-H
C．單位時間內，斷開1mol N≡N，同時斷開6mol N-H
D．單位時間內，形成1mol N≡N，同時斷開3mol H-H
（4）氨的一個重要用途是用于制備火箭發射原料N2H4（肼），已知：火箭發射的原理是N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、水蒸氣．根據如下反應：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.0kJ/mol
寫出在相同狀態下，發射火箭反應的熱化學方程式2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列熱化學方程式或說法正確的是（　　）
A．甲烷的燃燒熱為△H=-890kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ?mol-1
B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=-270 kJ/mol，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態氟化氫放出的熱量小于270 KJ
D．在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

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