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7.香豆素是一種天然香料,存在于黑香豆、蘭花等植物中.工業上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應制得:

以下是由甲苯為原料生產香豆素的一種合成路線(部分反應條件及副產物已略去):

已知以下信息:
①A中有五種不同化學環境的氫;
②B可與FeCl3溶液發生顯色反應;
③同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩定,易脫水形成羰基.
請回答下列問題:
(1)香豆素的分子式為C9H6O2
(2)由甲苯生成A的反應類型為取代反應,A的化學名稱為2-氯甲苯(或鄰氯甲苯);
(3)由B生成C的化學反應方程式為
(4)B的同分異構體中含有苯環的還有4種,其中在核磁共振氫譜中只出現四組峰的有2種,寫出它們的結構簡式:

分析 甲苯在催化作用下取代生成A,A中有五種不同化學環境的氫,應為,B可與FeCl3溶液發生顯色反應,說明B中含有酚羥基,B為,對比B、C的分子式可知B在光照條件下發生取代生成C為,D的結構簡式是,結合物質的結構和性質可解答該題.

解答 解:(1)由香豆素的結構簡式得出其分子式為C9H6O2,故答案為:C9H6O2
(2)甲苯與氯氣反應生成鄰氯甲苯的反應類型為取代反應,可以看作是一個氯原子取代一個氫原子,A中有五種不同化學環境的氫,應為,名稱為:2-氯甲苯(或鄰氯甲苯);
故答案為:取代反應;2-氯甲苯(或鄰氯甲苯);
(3)B可與FeCl3溶液發生顯色反應,說明B中含有酚羥基,在光照條件下,甲基上的兩個氫原子被取代,方程式為
故答案為:
(4)B為,分子式為C7H8O且含苯環的物質除鄰甲基苯酚外,還有間甲基苯酚、對甲基苯酚、苯甲醚、苯甲醇四種,其中對甲基苯酚和苯甲醚在核磁共振氫譜中只出現四組峰,結構簡式分別為,故答案為:4;2;

點評 本題考查有機物的合成,題目難度中等,本題注意根據有機物官能團的變化判斷有機物的結構簡式、反應類型等,本題易錯點為同分異構體的判斷,注意結構決定性質,性質推測結構.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.第四周期過渡元素常與H2O、NH3、CN-等形成配合物.
(1)Fe2+與KCN溶液反應得Fe(CN)2沉淀,當加入過量KCN溶液時沉淀溶解,形成配位數為6的配合物,寫出該配合物的化學式K4[Fe(CN)6].
(2)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道電子排布有關.一般地,為do或d10排布時,無顏色;為d1一d9排布時,有顏色,如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色.據此判斷,[Mn(H2O)6]2+有顏色(填“無”或“有”).[Mn(H2O)6]2+配離子中存在的化學鍵有CD  (填標號)
A.金屬鍵  B.離子鍵  C.共價鍵  D.配位鍵
(3)H2S和H2O2的主要物理性質比較如表:
沸點/K標準狀況時在水中的溶解度
H2S2022.6
H2O2423以任意比互溶
①H2O2分子中O原子采取sp3雜化,寫出H2O2的電子式
②H2S和H2O2的相對分子質量相同,造成沸點差異的主要原因是H2O2分子間形成氫鍵;造成溶解度差異的主要原因是H2O2分子與H2O分子間形成氫鍵.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.寫出下列離子方程式能表示的一個化學方程式:
(1)OH-+H+═H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)Cu2++2OH-═Cu(OH)2CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.2SO2(g)+2O2(g)?2SO3(g)是生產硫酸的主要反應之一.下表是原料氣按V(SO2):V(O2):V(N2)=7:11:82投料,在1.01×105Pa時,不同溫度下SO2的平衡轉化率.
溫度/400500600
SO2轉化率/%99.293.573.7
(1)該反應是放熱反應(填“放熱”或“吸熱”).
(2)400℃,1.01×105Pa時,將含10 mol SO2的原料氣通入一密閉容器中進行反應,平衡時SO2的物質的量是0.08mol.
(3)硫酸廠尾氣(主要成分SO2、O2和N2)中低濃度SO2的吸收有很多方法.
①用氨水吸收上述尾氣,若SO2與氨水恰好反應得到堿性的(NH42SO3溶液時,則有關該溶液的下列關系正確的是ac(填序號).
a. c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
b. c(NH4+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-
c. c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+
②用 MnO2與水的懸濁液吸收上述尾氣并生產MnSO4
a. 得到MnSO4的化學方程式是H2O+SO2=H2SO3、MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O.
b.該吸收過程生成MnSO4時,溶液的pH變化趨勢如圖甲,SO2吸收率與溶液pH的關系如圖乙. 圖甲中pH變化是因為吸收中有部分SO2被氧氣氧化轉化為H2SO4,生成H2SO4反應的化學方程式是2SO2+O2+2H2O=2H2SO4;由圖乙可知pH的降低不利于SO2的吸收(填“有利于”或“不利于”),用化學平衡移動原理解釋其原因是溶液中存在SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-,當溶液中酸性增強,平衡向左移動,使SO2氣體從體系中逸出..

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.工業合成氨反應的化學方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△=-92.3kJ/mol.一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2,經2min后達到平衡,平衡時測得NH3的濃度為0.5mol/L.
(1)2min 內H2的反應速率v(H2)=0.375mol/(L•min);
(2)充分反應并達到平衡時,放出的熱量小于92.3kJ(填“大于”、“小于”或“等于”).
原因是可逆反應最終為動態平衡,始終達不到最大放出熱量.
(3)下列說法可證明反應達到平衡狀態的C、D.
A.單位時間內,斷開1mol N≡N,同時斷開3mol H-H
B.單位時間內,形成1mol N≡N,同時形成3mol N-H
C.單位時間內,斷開1mol N≡N,同時斷開6mol N-H
D.單位時間內,形成1mol N≡N,同時斷開3mol H-H
(4)氨的一個重要用途是用于制備火箭發射原料N2H4(肼),已知:火箭發射的原理是N2H4(肼)在NO2中燃燒,生成N2、水蒸氣.根據如下反應:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.0kJ/mol
寫出在相同狀態下,發射火箭反應的熱化學方程式2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-947.6kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列反應屬于氧化還原反應的是(  )
A.CO2+H2O=H2CO3B.CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+CaO
C.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2D.2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下面有關變化過程,不屬于氧化還原反應的是(  )
A.燒菜用過的鐵鍋,經放置常出現紅棕色斑跡
B.用煤氣灶燃燒天然氣為炒菜提供熱量
C.牛奶久置空氣中變質腐敗
D.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液,適當加熱,制備膠體

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,可能共存的是(  )
A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C.NO3-、Cl-、Fe2+、K+D.NO3-、AlO2-、OH-、K+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.Na及其化合物是生活、生產實踐中的重要物質.請回答下列有關問題.
(1)鈉跟水劇烈反應,生成氫氧化鈉和氫氣,此實驗說明鈉的化學性質活潑.
(2)鈉有兩種氧化物,其中用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的氧化物是過氧化鈉,該物質中氧元素的化合價為-1.
(3)固體碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質,除去此雜質的簡單方法是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.

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