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19．下面有關變化過程，不屬于氧化還原反應的是（　　）

	A．	燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現紅棕色斑跡
	B．	用煤氣灶燃燒天然氣為炒菜提供熱量
	C．	牛奶久置空氣中變質腐敗
	D．	向沸水中滴入FeCl₃飽和溶液，適當加熱，制備膠體

分析有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應，沒有元素化合價變化的反應則不屬于氧化還原反應．

解答解：A、鐵鍋，經放置常出現紅棕色斑跡，則鐵元素的化合價升高被氧化，發生氧化還原反應，故A不選；
B、用煤氣灶燃燒沼氣，碳元素的化合價升高，氧元素的化合價降低，發生氧化還原反應，故B不選；
C、牛奶久置變質腐敗，氧元素的化合價降低，則發生氧化還原反應，故C不選；
D．向沸水中滴入FeCl₃飽和溶液，是鐵離子的水解，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，故D選；
故選D．

點評本題考查氧化還原反應與廚房中的化學知識，明確生活中的現象及發生的對應的化學變化是解答本題的關鍵，并利用化合價來分析是否為氧化還原反應．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D均為短周期元素，原子序數逐漸增大，B為第11號元素，原子半徑B＞C＞D＞A，A、D同主族（第ⅥA），C的最高價氧化物不溶于水，且為兩性，能溶于B和D的最高價氧化物的水化物的水溶液中，A、D的最外層電子數之和是B、C的最外層電子數之和的3倍，則：
（1）BNaCAl
（2）A和D形成的化合物有SO₂、SO₃
（3）C與A的化合物和B與A的化合物的水溶液反應的方程式Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．

以高純H₂為燃料的質子交換膜燃料電池具有能量效率高、無污染等優點，但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命．以甲醇為原料制取高純H₂是重要研究方向．
（1）甲醇在催化劑作用下裂解可得到H₂，氫元素利用率達100%，反應的化學方程式為CH₃OH $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+2H₂，該方法的缺點是產物H₂中CO含量最高．
（2）甲醇水蒸氣重整制氫主要發生以下兩個反應：
主反應：CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49kJ•mol^-1
副反應：H₂（g）+CO₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41kJ•mol^-1
①既能加快反應速率又能提高CH₃OH平衡轉化率的一種措施是升高溫度．
②分析適當增大水醇比（n_H2O：n_CH3OH）對甲醇水蒸氣重整制氫的好處提高甲醇的利用率，有利于抑制CO的生成．
③某溫度下，將n_H2O：n_CH3OH=1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p₁，反應達到平衡時總壓強為p₂，則平衡時甲醇的轉化率為（$\frac{{P}_{2}}{{P}_{1}}$-1）×100%．（忽略副反應）
④工業生產中，單位時間內，單位體積的催化劑所處理的氣體體積叫做空速[單位為m³/（m³催化劑•h），簡化為h^-1]．一定條件下，甲醇的轉化率與溫度、空速的關系如圖．空速越大，甲醇的轉化率受溫度影響越大．其他條件相同，比較230℃時1200h^-1和300h^-1兩種空速下相同時間內H₂的產量，前者約為后者的3.2倍．（忽略副反應，保留2位有效數字）
（3）甲醇水蒸氣重整制氫消耗大量熱能，科學家提出在原料氣中摻入一定量氧氣，理論上可實現甲醇水蒸氣自熱重整制氫．
已知：CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-193kJ•mol^-1
則5CH₃OH（g）+4H₂O（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═5CO₂（g）+14H₂（g）的△H=+3 kJ•mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中．工業上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應制得：

以下是由甲苯為原料生產香豆素的一種合成路線（部分反應條件及副產物已略去）：

已知以下信息：
①A中有五種不同化學環境的氫；
②B可與FeCl₃溶液發生顯色反應；
③同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩定，易脫水形成羰基．
請回答下列問題：
（1）香豆素的分子式為C₉H₆O₂；
（2）由甲苯生成A的反應類型為取代反應，A的化學名稱為2-氯甲苯（或鄰氯甲苯）；
（3）由B生成C的化學反應方程式為

；
（4）B的同分異構體中含有苯環的還有4種，其中在核磁共振氫譜中只出現四組峰的有2種，寫出它們的結構簡式：

和

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有一種烴，其結構簡式可以表示為：

命名該有機物時，應認定它的主鏈上的碳原子數目是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列轉化必須加入還原劑才能實現的是（　　）

A．

Fe³⁺→Fe²⁺

B．

Zn→Zn²⁺

C．

H₂→H₂O

D．

Cl₂→Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．黃銅礦的主要成分是CuFeS₂（硫元素-2價，鐵元素+2價）．實驗室用黃銅礦為原料制取單質銅和鐵紅（Fe₂O₃）的流程如圖：

已知：CuFeS₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+FeS+SO₂ FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑
（1）實驗室制氯氣的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）SO₂和H₂S有毒，會造成大氣污染．
①已知SO₂和H₂S混合可以得到單質硫．為使SO₂和H₂S恰好完全轉化為硫，二者體積（標準狀況）比應為1：2．
為檢驗某尾氣中是否含有SO₂、CO₂、CO三種氣體，實驗小組同學用如下裝置設計實驗．

選擇上述裝置（可以重復），按照氣流方向其連接順序為A→B→C→D→E→C（填序號）．
（3）PbO₂具有強氧化性，可與濃鹽酸反應制取氯氣．
①上述反應化學方程式為PbO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O；由PbO與次氯酸鈉溶液反應可制得PbO₂，反應的離子方程式為PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-．
②Cl₂是紡織工業中常用的漂白劑，Na₂S₂O₃可作漂白布匹后的“脫氯劑”．Na₂S₂O₃在溶液中被Cl₂氧化成SO₄^2-，則該反應的化學方程式為Na₂S₂O₃+4Cl₂+5H₂O=Na₂SO₄+8HCl+H₂SO₄．
③本實驗存在的一個缺陷是引起重金屬離子污染．
（4）按上述流程用150g黃銅礦粉末可制得48gFe₂O₃（鐵紅），則該黃銅礦中含CuFeS₂的質量分數是73.6%（假設各步反應均完全進行且過程中無額外物質損耗）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol•L^-1．（已知H₂CO₃的第二級電離常數K₂=5.6×10^-11，HClO的電離常數K=3.0×10^-8，已知10^-5.60=2.5×10^-6）．下列選項中不正確的是（　　）

	A．	若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數K₁=4.2×10^-7
	B．	少量Cl₂通入到過量的Na₂CO₃溶液的離子方程式為Cl₂+2CO₃^2-+H₂O═2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-
	C．	Cl₂與Na₂CO₃按物質的量之比1：1恰好反應的離子方程式為Cl₂+CO₃^2-+H₂O═HCO₃^-+Cl^-+HClO
	D．	少量CO₂通入到過量的NaClO溶液的離子方程式為2ClO^-+CO₂+H₂O═CO₃^2-+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業上還可在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
（1）判斷反應達到平衡狀態的依據是CD．
A.2v（H₂）（逆）=v（CO）（正）
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發生變化
E．容器內CO、H₂、CH₃OH的濃度之比為1：2：1
（2）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為50%，則該反應的平衡常數為$\frac{1}{{a}^{2}}$．若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H₂和amol CH₃OH，判斷平衡移動的方向是正向移動（“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO的物質的量濃度增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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