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16．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是（　　）
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C．NO3-、Cl-、Fe2+、K+D．NO3-、AlO2-、OH-、K+

分析 加入鋁粉能放出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：加入鋁粉能放出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，
A．酸性溶液中不能大量存在CO32-，堿性溶液中不能大量存在NH4+，故A不選；
C．酸性溶液中不能大量存在HCO3-，堿性溶液中不能大量存在Mg2+、HCO3-，故B不選；
C．酸性溶液中NO3-、Fe2+、H+發生氧化還原反應，堿性溶液中不能大量存在Fe2+，故C不選；
D．堿性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在密閉容器中，反應aA（g）?bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新平衡時，A物質的量濃度變為原來的60%，則a＞b（“A．＞、B．=、C．＜”），簡述其理由減小壓強，平衡逆向移動，又因減小壓強平衡向氣體分子數增大的方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中．工業上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應制得：

以下是由甲苯為原料生產香豆素的一種合成路線（部分反應條件及副產物已略去）：

已知以下信息：
①A中有五種不同化學環境的氫；
②B可與FeCl3溶液發生顯色反應；
③同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩定，易脫水形成羰基．
請回答下列問題：
（1）香豆素的分子式為C9H6O2；
（2）由甲苯生成A的反應類型為取代反應，A的化學名稱為2-氯甲苯（或鄰氯甲苯）；
（3）由B生成C的化學反應方程式為；
（4）B的同分異構體中含有苯環的還有4種，其中在核磁共振氫譜中只出現四組峰的有2種，寫出它們的結構簡式：和．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列轉化必須加入還原劑才能實現的是（　　）
A．Fe3+→Fe2+B．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．Cl2→Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．黃銅礦的主要成分是CuFeS2（硫元素-2價，鐵元素+2價）．實驗室用黃銅礦為原料制取單質銅和鐵紅（Fe2O3）的流程如圖：

已知：CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+FeS+SO2    FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
（1）實驗室制氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）SO2和H2S有毒，會造成大氣污染．
①已知SO2和H2S混合可以得到單質硫．為使SO2和H2S恰好完全轉化為硫，二者體積（標準狀況）比應為1：2．
為檢驗某尾氣中是否含有SO2、CO2、CO三種氣體，實驗小組同學用如下裝置設計實驗．

選擇上述裝置（可以重復），按照氣流方向其連接順序為A→B→C→D→E→C（填序號）．
（3）PbO2具有強氧化性，可與濃鹽酸反應制取氯氣．
①上述反應化學方程式為PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O；由PbO與次氯酸鈉溶液反應可制得PbO2，反應的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
②Cl2是紡織工業中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”．Na2S2O3在溶液中被Cl2氧化成SO42-，則該反應的化學方程式為Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+8HCl+H2SO4．
③本實驗存在的一個缺陷是引起重金屬離子污染．
（4）按上述流程用150g黃銅礦粉末可制得48gFe2O3（鐵紅），則該黃銅礦中含CuFeS2的質量分數是73.6%（假設各步反應均完全進行且過程中無額外物質損耗）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．甲、乙、丙三位同學分別做了以下三個實驗．
實驗一：草酸晶體（H2C2O4）和濃硫酸混合緩慢加熱時，可發生如下反應：H2C2O4=CO2↑+CO↑+H2O．甲同學設計了如圖1實驗裝置，用來制取干燥純凈的CO氣體，并用生成的CO氣體還原FexOy，制取鐵粉．

（1）裝置B的作用是吸收制備CO時產生的CO2．裝置E中的現象是澄清石灰水變渾濁．裝置F的作用是除CO防止污染空氣．
（2）若FexOy為0.4g，生成的氣體與過量澄清石灰水反應生成0.75g白色沉淀，則FexOy的化學式為Fe2O3．
實驗二：乙同學用如圖2所示儀器在實驗室制備少量無水FeCl3，按氣流由左到右順序，儀器連接順序的是a-e-d-c-b-h-i-g．
實驗三：丙同學用如圖3實驗裝置可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．
①a電極材料為Fe，其電極反應式為Fe-2e-=Fe2+．
②液體c為苯，其作用是隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．（已知H2CO3的第二級電離常數K2=5.6×10-11，HClO的電離常數K=3.0×10-8，已知10-5.60=2.5×10-6）．下列選項中不正確的是（　　）
A．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數K1=4.2×10-7
B．少量Cl2通入到過量的Na2CO3溶液的離子方程式為Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-
C．Cl2與Na2CO3按物質的量之比1：1恰好反應的離子方程式為Cl2+CO32-+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
D．少量CO2通入到過量的NaClO溶液的離子方程式為2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．甲、乙兩同學用一種標準鹽酸去測定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不同；甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標準鹽酸放入滴定管進行滴定；乙把一定體積的標準鹽酸放入錐形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管進行滴定．
（1）甲同學使用的是酸式滴定管，乙同學使用的是堿式滴定管．
（2）甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，乙同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH 溶液潤洗，其余操作均正確，這樣甲同學測定結果偏大（偏大、偏小、無影響，下同），乙同學測定結果偏小．
（3）乙同學選擇酚酞作指示劑進行試驗，如何來判斷滴定終點：滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變為粉紅色，且30秒內不褪色
（4）甲同學根據三次實驗分別記錄有關數據如表：
滴定次數待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
滴定前刻度滴定后刻度溶液體/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
請選用其中合理的數據計算c（NaOH）=0.1044mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（　　）
A．兩種氣體的物質的量相等B．O2比O3的質量小
C．兩種氣體的分子數目相等D．兩種氣體中的氧原子數目相等

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