日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
10.實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應方程式為:2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2
回答下列問題:
(1)該反應中被氧化的元素名稱為氧,生成1mol O2時轉移電子的數目是4NA
(2)從反應后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的具體實驗操作名稱:過濾.
(3)分離出的MnO2可用于實驗室制取Cl2,化學方程式為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(4)若兩個反應中轉移的電子的物質的量相同,則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為1:2.
(5)以上兩個反應都用到MnO2,其作用分別是催化劑、氧化劑.

分析 (1)化合價升高元素被氧化,根據化合價變化確定電子轉移情況;
(2)分離出固液混合物采用過濾的方法;
(3)鹽酸、氯化錳可以拆成離子的形式,據此書寫離子方程式;
(4)生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比等于物質的量之比;
(5)根據二氧化錳是不參與化學反應的特點來回答.

解答 解:(1)反應中氧元素化合價升高,元素被氧化,生成3mol O2時轉移電子12mol,得到生成1mol O2時轉移電子的數目是4NA;故答案為:氧;4NA;
(2)分離出固液混合物采用過濾的方法,從反應后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的方法是過濾,故答案為:過濾;
(3)鹽酸、氯化錳可以拆成離子的形式,據此書寫離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(4)2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑轉移電子12mol生成氧氣是3mol,MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O轉移電子2mol,產生氯氣是1mol,若兩個反應中轉移的電子的物質的量相同,生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比等于物質的量之比即為1:2;故答案為:1:2;
(5)2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑中二氧化錳是催化劑,MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中二氧化錳是氧化劑,故答案為:催化劑;氧化劑.

點評 本題考查學生氧化還原反應的基本概念和電子轉移的有關知識,屬于綜合知識的考查,難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.下面是甲、乙、丙3位同學制取乙酸乙酯的過程,請你參與并協助他們完成相關的實驗任務
【實驗目的】制取乙酸乙酯
【實驗原理】甲、乙、丙3位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯,濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑;
【裝置設計】甲、乙、丙3位同學分別設計了下列3套實驗裝置:

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇1套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置,應該選擇的裝置是乙(填“甲”或“乙”).丙同學將甲裝置中的玻璃導管改成了球形干燥管,除起導氣和冷凝作用外,另一個重要的作用是防止倒吸.
【實驗步驟】
(1)按所選擇的裝置組裝儀器,在試管①中先加入3mL95%的乙醇,并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸,充分搖勻,冷卻后再加入2mL冰醋酸;
(2)將試管固定在鐵架臺上;
(3)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液;
(4)用酒精燈對試管①加熱;
(5)當觀察到試管②中有明顯現象停止實驗.
【問題討論】
a.步驟(1)中組裝好實驗裝置后,加入樣品前還應檢查裝置氣密性;
b.根據試管②中觀察到的現象,可知乙酸乙酯的物理性質有無色、不溶于水、密度比水。
c.試管②中裝有飽和Na2CO3溶液,其作用是溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度;
d.從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是分液.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.聚合化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑,其單體是液態的堿式氯化鋁Al2(OH)nCl6-n.本實驗采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁.其制備原料為分布廣、價格廉的高嶺土,化學組成為:Al2O3(25%~34%)、SiO2(40%~50%)、Fe2O3(0.5%~3.0%)以及少量雜質和水分.已知氧化鋁有多種不同的結構,化學性質也有差異,且一定條件下可相互轉化;高嶺土中的氧化鋁難溶于酸.制備堿式氯化鋁的實驗流程如下:
根據流程圖回答下列問題:
(1)“煅燒”的目的是改變高嶺土的結構,使其能溶于酸.
(2)配制質量分數15%的鹽酸需要200ml30%的濃鹽酸(密度約為1.15g•cm-3)和230g蒸餾水,配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒.
(3)“溶解”過程中發生反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.
(4)加少量鋁粉的主要作用是除去溶液中的鐵離子.
(5)“蒸發濃縮”需保持溫度在90~100℃,控制溫度的實驗方法是水。
(6)若溶解過程改為加入一定濃度的氫氧化鈉溶液,發生反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

18.亞硝酸鈉被稱為工業鹽,在漂白、電鍍等方面應用廣泛.以木炭,濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示.
已知:室溫下,①2NO+Na2O=2NaNO2
②酸性條件下,NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+
5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O

(1)A中觀察到的現象是有紅棕色氣體生成 或 有(深)紅色氣體生成
(2)裝置B中反應的離子方程式有3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(3)裝置C的作用是防止倒吸,裝置F的作用是吸收未反應的NO
(4)若無裝置D,則E中產物除亞硝酸鈉外還含有副產物Na2CO3NaOH.(填化學式)
(5)NaNO2像食鹽一樣的咸味,但能引起中毒.已知亞硝酸鈉能發生如下反應:
2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O,根據上述反應,可以用試劑和生活中常見的物質進行實驗,以鑒別亞硝酸鈉和食鹽.進行實驗時,必須選用的物質有BE.
A、自來水  B、碘化鉀淀粉試液  C、淀粉  D、白糖  E、食醋  F、白酒
(6)充分反應后,某同學設計實驗對E中NaNO2的含量進行檢測.稱取E中固體2g,完全溶解配制成溶液100mL,取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定(雜質不與KMnO4反應),消耗KMnO4溶液20mL,求樣品中亞硝酸鈉的質量分數69.0%(保留小數點后1位)(已知:NaNO2摩爾質量為69g/mol)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

5.某興趣小組模擬企業對含鉻廢水(Cr2O72-和Cr3+)處理流程如圖1.

已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
請回答:
(1)用離子方程式表示調節池里發生的反應Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O.
(2)操作Ⅰ得到的殘渣的化學式為Fe(OH)3
(3)①、操作Ⅲ調節pH時最適合作為調節劑的是B
A.4mol•L-1鹽酸       B.6mol•L-1硫酸     C.石灰乳             D.碳酸鈉
②、不選擇其它的原因是根據2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O,以及實驗目的,應加入酸,促使平衡向正反應方向進行,故C、D錯誤;因為Cr2O72-具有強氧化性,能把Cl-氧化成Cl2,故選項A錯誤.
(4)為檢測處理后廢水中鉻的含量,取100mL處理后的樣品于錐形瓶中,用濃醋酸調節pH=5,并加入適量固體抗壞血酸,使Cr2O72-完全轉化為Cr3+,再用amol•L-1的EDTA(用H4Y表示)標準溶液進行滴定,其反應原理為:Cr2O72-→2Cr3+,Cr3++Y4-=CrY-
①滴定時采用圖2所示的側邊自動定零位滴定管,具有的優點操作簡單、無視力誤差、計量精確.
②實驗消耗EDTA標準溶液b mL,則處理后廢液中含鉻濃度為520abmg•L-1(用含a、b的式子表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.在體積恒定的密閉容器中投入物質A和物質B在適宜的條件下發生反應:A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)
能表示該反應已達平衡狀態的是( 。
A.2V(B)=V(D)
B.混合氣體的密度保持不變
C.混合氣體中B、C、D的濃度之比為2:2:1
D.混合氣體的壓強不隨時間變化而變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.加強能源資源節約和生態環境保護,增強可持續發展能力.下列做法與之不相符的是( 。
A.防止廢舊電池重金屬鹽對土壤水資源造成污染,大力開發廢舊電池綜合利用技術
B.為減少北方霧霾,作物秸稈禁止直接野外燃燒,研究開發通過化學反應轉化為乙醇用作汽車燃料
C.為節約垃圾處理的費用,大量采用垃圾的填埋
D.為減少溫室氣體排放,應減少燃煤.大力發展新能源,如核能、風能、太陽能

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.已知X、Y、Z、M均為中學常見單質或化合物,它們之間存在如圖所示轉化關系 (部分產物略去).上述轉化中X可能是下列物質中的( 。
X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z
①S單質  ②C單質 ③NaOH  ④NH3
A.1種B.2種C.3種D.4種

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.在常溫下,Fe與水并不起反應,但在高溫下,Fe與水蒸氣可發生反應. 應用下列裝置,在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”,并收集純凈干燥的氣體.請回答該實驗中的問題.

(1)寫出該反應的化學方程式3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2;干燥劑是堿石灰(氯化鈣)(寫名稱).
(2)圓底燒瓶中盛裝的水,該裝置受熱后的主要作用是提供水蒸氣;燒瓶底部放置了幾片碎瓷片,其作用是防止暴沸.
(3)試管中收集氣體是H2(寫化學式),如果要在A處玻璃管處點燃該氣體,則必須對該氣體進行驗純.在虛線框內畫出收集該氣體的裝置圖.(限選儀器:試管、玻璃導管、水槽)
(4)反應后得到黑色固體,主要成分是Fe3O4,還含有少量Fe和FeO;限選以下試劑:稀HNO3、稀HCl、KSCN溶液、氯水、CuSO4溶液;
?設計實驗方案檢驗所得固體中含有Fe3O4,寫出實驗步驟和實驗現象取少量固體溶解在鹽酸中,滴加少量KSCN溶液,若溶液顯血紅色,說明固體中含有Fe3O4.?證明固體中含有沒完全反應的Fe取少量固體,加入足量CuSO4溶液,若有紅色固體生成,說明固體中含有Fe,或取少量固體,加入足量稀HCl溶液,若有無色氣泡生成,說明固體中含有Fe.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
主站蜘蛛池模板: 奇米av| 国产精品1页 | 国产浪潮av色综合久久超碰 | 国产福利电影在线观看 | 久久9色 | 黄色资源在线观看 | 国产一区二区三区精品久久久 | 欧美极品一区二区 | 91精品国产综合久久久久久丝袜 | 精品视频在线观看 | 在线不卡一区 | 香蕉大人久久国产成人av | 伊人久久视频 | 一区在线观看视频 | 国产一区免费视频 | 亚洲欧洲一区二区 | 免费不卡视频在线观看 | 精品成人在线 | 激情开心站| 成人av教育| 午夜激情福利视频 | 国产噜噜噜噜噜久久久久久久久 | 欧美大粗吊男男1069 | 精品一区二区免费视频 | 99久久99热这里只有精品 | 色噜噜狠狠狠综合曰曰曰88av | 日本中文字幕在线看 | 久久精品一区 | 国产午夜精品一区二区 | 成人一区久久 | 日本黄a三级三级三级 | 欧美一区黄 | 国产视频中文字幕 | 久久激情网站 | 日本精品在线 | 精品国产乱码久久久久久影片 | 99re视频 | 久久精品中文字幕一区 | 黄色tv| 91精品久久 | 亚洲色图第八页 |