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19.已知X、Y、Z、M均為中學常見單質或化合物,它們之間存在如圖所示轉化關系 (部分產物略去).上述轉化中X可能是下列物質中的(  )
X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z
①S單質  ②C單質 ③NaOH  ④NH3
A.1種B.2種C.3種D.4種

分析 ①若X為單質硫,M為氧氣符合轉化關系;
②若X為C,M為氧氣等符合轉化關系;
③若X為NaOH,M為CO2等符合轉化關系;
④若X為NH3,M為氧氣符合轉化關系.

解答 解:①若X為單質硫,M為氧氣,二者反應生成Y為SO2,SO2與氧氣繼續反應得到SO3,符合轉化關系,故①符合;
②若X為C.M為氧氣,二者反應得到Y為一氧化碳,一氧化碳與氧氣反應得到二氧化碳,符合轉化關系,故②符合;
③若X為NaOH,M為CO2,二者反應得到碳酸鈉,碳酸鈉與二氧化碳反應得到碳酸氫鈉,符合轉化關系,故③符合;
④若X為NH3,M為氧氣,二者反應得到NO,NO與氧氣反應得到二氧化氮,符合轉化關系,故④符合,
故選:D.

點評 本題考查無機物推斷,涉及硫、氮、鋁、鈉等元素化合物性質與轉化,熟練掌握元素化合物性質是關鍵,注意歸納總結中學常見X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z型轉化關系,難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸,實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬.
(1)SO2和O2反應制取SO3的反應原理為:2SO2+O2加熱催化劑2SO3,經一段時間后,SO3的濃度增加了0.4mol/L,在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04mol/(L•s)
①則這段時間為5s.
②該反應達到平衡狀態的標志是BD.
A.容器內硫元素物質的量分數不變      B.混合物的平均相對分子質量不變
C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2         D.各組分的體積分數不變
(2)利用燒渣制綠礬的過程如下
操作I的名稱過濾,溶液A的溶質H2SO4,固體B是Fe.
(3)某科研機構用NaOH溶液吸收廢氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進行電解,可循環再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如圖所示,(電極材料為石墨)
①圖中b極要連接電源的正極(填“正”或“負”)
②SO32-放電的電極反應式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+
③若用甲烷-空氣燃料電池作電源,處理標準狀況下40m3的廢氣(其中SO2的體積分致為0.2 ),理論上需要消耗標準狀況下甲烷2m3

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

10.實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應方程式為:2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2
回答下列問題:
(1)該反應中被氧化的元素名稱為氧,生成1mol O2時轉移電子的數目是4NA
(2)從反應后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的具體實驗操作名稱:過濾.
(3)分離出的MnO2可用于實驗室制取Cl2,化學方程式為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(4)若兩個反應中轉移的電子的物質的量相同,則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為1:2.
(5)以上兩個反應都用到MnO2,其作用分別是催化劑、氧化劑.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.現有金屬單質A和氣體甲、乙、丙及物質B、C、D、E、F、G,它們之問能發生如下反應,其中乙是黃綠色氣體(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出).

請根據以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質的名稱:丙氯化氫;
(2)寫出下列物質的化學式:FCa(ClO)2
(3)氣體乙是一種重要的化工原料,在工農業牛產、牛活中有著重要的應用.請你根據所學知識回答下列問題:
①把氣體乙通入紫色石蕊溶液中,可以觀察到的現象是:先變紅后褪色,請你解釋其中的原因氯氣和水反應生成HCl、HClO,溶液顯酸性使石蕊變紅HClO具有漂白性(或強氧化性)使溶液褪色.
②某化學興趣小組計劃用氣體乙和物質B制取簡易消毒液D.其反應原理為:(用化學方程式表示)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
A.對2HI(g)?H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深
B.反應CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)△H<0升高溫度使平衡向逆方向移動
C.合成氨反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,為使氨的產率提高,理論上應采取低溫高壓的措施
D.在溴水中存在如下平衡:Br2(g)+H2O(l)?HBr(aq)+HBrO(aq),當加入NaOH溶液后顏色變淺

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

4.研究催化劑對化學反應有重要意義.為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果,某研究小組做了如下實驗:

(1)甲同學欲用上圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑,寫出該反應的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)為探究MnO2的質量對催化效果的影響,乙同學分別量取50mL 1% H2O2加入容器中,在一定質量范圍內,加入不同質量的MnO2,測量所得氣體體積,數據如表:
MnO2的質量/g0.10.20.4
40s末O2體積/mL496186
由此得出的結論是在一定質量范圍內,增加MnO2的質量,化學反應速率加快.
(3)為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果,丙同學設計如表實驗(三支試管中均盛有10mL 5% H2O2 ):
試管
滴加試劑5滴0.1mol•L-1FeCl35滴0.1mol•L-1 CuCl25滴0.3mol•L-1 NaCl
產生氣
泡情況
較快產生細小氣泡緩慢產生細小氣泡無氣泡產生
結論是Fe3+和Cu2+對H2O2分解均有催化效果,且Fe3+比Cu2+催化效果好,實驗Ⅲ的目的是對比實驗,說明Cl-對的H2O2分解沒有催化效果.
(4)查閱資料得知:將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后,溶液中會發生兩個氧化還原反應,且兩個反應中H2O2均參加了反應,試從催化劑的角度分析,這兩個氧化還原反應的化學方程式分別是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

11.把18.0mol•L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol•L-1的稀硫酸100mL,實驗操作如下,請排出正確的操作順序,并填寫有關的空格:
A  將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標簽;
B  蓋好容量瓶塞,反復顛倒搖勻;
C  改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,至凹液面與刻度線相切
D  將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量盛水的燒杯中;
E  用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中;
F  將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶;
G  用量筒量取11.1mL的18.0mol•L-1的濃硫酸;
H  繼續向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處;
則正確操作順序為GDFEHCBA(用字母表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.常溫下沒有氧氣存在時,鐵與水幾乎不反應,但高溫下,鐵與水蒸氣能反應.小明設計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應后的氣體產物.
(1)試管尾部放一團濕棉花的目的是提供水蒸汽.
(2)鐵與水蒸氣反應的化學方程式3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(3)探究生成的氣體是什么?用燃著的木條靠近肥皂泡,有爆鳴聲,稍后有肥皂泡飄到空中.說明生成的氣體是H2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4•7H2O]和膽礬晶體,以探索工業廢料的再利用.其實驗方案如下:

回答下列問題:
(1)寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2+3H2
(2)用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬,與途徑③相比,途徑④明顯具有的兩個優點是產生等量膽礬途徑④消耗硫酸少,途徑④不會產生污染大氣的氣體
(3)進行途徑②時,該小組用如圖所示裝置及試劑,將制得的CO2氣體通入濾液A中.一段時間后,觀察到燒杯中產生的白色沉淀逐漸減少,其原因是Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O(用離子方程式表示);為了避免沉淀D減少,應該在裝置I和裝置II之間增加一個盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶

(4)通過途徑④制取膽礬,必須進行的實驗操作步驟:加硫酸、加熱通氧氣、過濾、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、自然干燥.其中“加熱通氧氣”所起的作用為2Cu+O2+4H+═2Cu2++2H2O(用離子方程式表示)
(5)白磷有劇毒,不慎沾到皮膚上,可取少量膽礬配制成CuSO4溶液沖洗解毒.白磷可與熱的CuSO4溶液反應生成Cu3P(Cu為+1價),與冷溶液則析出Cu,反應方程式分別(均未配平)為:
①P4+CuSO4+H2O$\stackrel{△}{→}$Cu3P+H3PO4+H2SO4
②P4+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4
若上述兩反應中被氧化的P4的物質的量相等,則消耗的CuSO4的物質的量之比為1:1
(6)將綠礬加熱失去結晶水后的產物FeSO4,進行如下轉化(無關物質已略去)

已知:a、X由兩種化合物組成,將X通入品紅溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,
產生白色沉淀.
b、Y是紅棕色的化合物.
①溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是取少量溶液2于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,則證明原溶液中含有Fe3+
②若經反應I得到16g固體Y,產生的氣體X恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收,則反應IV中生成FeSO4的離子方程式是SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+

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