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15．在體積恒定的密閉容器中投入物質A和物質B在適宜的條件下發生反應：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）
能表示該反應已達平衡狀態的是（　　）
A．2V正（B）=V逆（D）
B．混合氣體的密度保持不變
C．混合氣體中B、C、D的濃度之比為2：2：1
D．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化

分析 當化學反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再發生變化，由此衍生的一些物理性不變，以此解答該題．

解答 解：A．V正（B）=2V逆（D），說明正逆反應速率相等，才可以判斷是否達到平衡狀態，故A錯誤；
B．氣體質量不變，體積不變，則平衡混合氣體的密度始終保持不變，所以不一定達到平衡狀態，故B錯誤；
C．混合氣體中B、C、D的濃度之比為2：2：1不能說明正逆反應速率相等，不能判斷是否達到平衡狀態，故C錯誤；
D．該反應是一個反應前后氣體體積改變的反應，混合氣體的總壓強不變，該反應達到平衡狀態，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡狀態的判斷，題目難度不大，易錯選項是B，注意雖然容器的體積不變，但反應前后氣體的總質量發生變化，所以平均相對分子質量發生變化，所以可以據此判斷是否達到平衡狀態．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．比較純堿的兩種工業制法，正確的是（　　）
選項項目氨堿法聯合制堿法
A．原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳
B．可能的副產物氯化鈣氯化銨
C．循環物質氨氣、二氧化碳氨氣、氯化鈉
D．評價原料易得、產率高設備簡單、能耗低
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．氰化物有劇毒，冶金工業會產生大量含氰化物的廢水，其中氰化物以CN-等形式存在于廢水中．某化學小組同學對含氰化物廢水處理進行研究．
Ⅰ．查閱資料：含氰化物的廢水破壞性處理方法．
利用強氧化劑將氰化物氧化為無毒物質，如以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均為-3價），CNO-在酸性條件下繼續與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等．
Ⅱ．實驗驗證：破壞性處理CN-的效果．
化學興趣小組的同學在密閉系統中用如圖裝置進行實驗，以測定CN-被處理的百分率，實驗步驟如下：

步驟1：取一定量廢水進行加熱蒸發、濃縮．
步驟2：取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞．
步驟3：點燃酒精燈對丁裝置加熱
步驟4：打開甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，關閉活塞．
步驟5：打開活塞K，通一段時間N2，關閉活塞K．
步驟6：實驗完成后測定干燥管I（含堿石灰）的質量m2（實驗前干燥管I（含堿石灰）的質量m1）
回答下列問題：
（1）在破壞性處理方法中，在酸性條件下NaClO和CNO-反應的離子方程式為2CNO-+6ClO-+8H+═2CO2↑+N2↑+3Cl2↑+4H2O，請標出反應中電子轉移的方向和數目：．
（2）對丁裝置加熱放在步驟3進行的原因是將產生的氯氣及時除去．
（3）丙裝置中的試劑是濃硫酸．
（4）干燥管Ⅱ的作用是防止空氣中的水和CO2進入干燥管I中影響對CO2的測量．
（5）請簡要說明實驗中通入N2的目的是使裝置中的CO2全部被排到干燥管I中被吸收，減少誤差．
（6）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN-被處理的百分率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．金屬鈦及鈦的合金被認為是21世紀重要的金屬材料．常溫下鈦不和非金屬、強酸反應．TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優異的白色顏料．
（1）實驗室利用反應TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下，制取TiCl4實驗裝置示意圖如圖：

有關物質性質如表：
物質熔點/℃沸點/℃其他
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產生白霧
①儀器A的名稱是干燥管，裝置E中的試劑是濃硫酸．
②欲分離D中的液態混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．
（2）工業上可以由鈦鐵礦（FeTiO3）（含Fe2O3等雜質）制備金屬Ti．
工業制備過程由鈦鐵礦經過酸溶解、過濾以及后續一系列化學變化和物理變化，可以將不溶于水的H2TiO3從溶液中過濾出來，再對H2TiO3進行洗滌，最后對H2TiO3進行煅燒得到TiO2，最終獲得金屬Ti．過程簡化如下：

①水洗H2TiO3后，向洗滌液中加滴加KSCN溶液后無明顯現象，再加H2O2后出現微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質離子是Fe2+．
用離子方程式解釋“出現微紅色”的原因2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
②以TiO2為原料制取金屬鈦的其中一步反應為TiO2、氯氣和焦炭反應生成TiCl4，己知該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，則另一生成物為CO．
③用Mg還原TiCl4制金屬鈦取過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是隔絕空氣（或惰性氣氛中）；
所得到的金屬鈦中混有少量雜質，可加入稀鹽酸或稀硫酸溶解后除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應方程式為：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
回答下列問題：
（1）該反應中被氧化的元素名稱為氧，生成1mol O2時轉移電子的數目是4NA．
（2）從反應后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的具體實驗操作名稱：過濾．
（3）分離出的MnO2可用于實驗室制取Cl2，化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）若兩個反應中轉移的電子的物質的量相同，則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為1：2．
（5）以上兩個反應都用到MnO2，其作用分別是催化劑、氧化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．吸毒嚴重危害身心健康，對肝、腎、腦的損害尤其大，同時易傳染疾病，使人變得不負責任，不顧廉恥，一人吸毒禍及全家．下列不屬于毒品的是（　　）
A．麻古（冰毒片劑）B．K粉（氯胺酮）C．大麻（四氫大麻酚）D．抗酸藥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現有金屬單質A和氣體甲、乙、丙及物質B、C、D、E、F、G，它們之問能發生如下反應，其中乙是黃綠色氣體（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的名稱：丙氯化氫；
（2）寫出下列物質的化學式：FCa（ClO）2；
（3）氣體乙是一種重要的化工原料，在工農業牛產、牛活中有著重要的應用．請你根據所學知識回答下列問題：
①把氣體乙通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現象是：先變紅后褪色，請你解釋其中的原因氯氣和水反應生成HCl、HClO，溶液顯酸性使石蕊變紅HClO具有漂白性（或強氧化性）使溶液褪色．
②某化學興趣小組計劃用氣體乙和物質B制取簡易消毒液D．其反應原理為：（用化學方程式表示）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．研究催化劑對化學反應有重要意義．為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：

（1）甲同學欲用上圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑，寫出該反應的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）為探究MnO2的質量對催化效果的影響，乙同學分別量取50mL 1% H2O2加入容器中，在一定質量范圍內，加入不同質量的MnO2，測量所得氣體體積，數據如表：
MnO2的質量/g0.10.20.4
40s末O2體積/mL496186
由此得出的結論是在一定質量范圍內，增加MnO2的質量，化學反應速率加快．
（3）為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，丙同學設計如表實驗（三支試管中均盛有10mL 5% H2O2 ）：
試管ⅠⅡⅢ
滴加試劑5滴0.1mol•L-1FeCl35滴0.1mol•L-1 CuCl25滴0.3mol•L-1 NaCl
產生氣
泡情況		較快產生細小氣泡緩慢產生細小氣泡無氣泡產生
結論是Fe3+和Cu2+對H2O2分解均有催化效果，且Fe3+比Cu2+催化效果好，實驗Ⅲ的目的是對比實驗，說明Cl-對的H2O2分解沒有催化效果．
（4）查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發生兩個氧化還原反應，且兩個反應中H2O2均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的化學方程式分別是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一．
（1）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20molNO2和5molO2發生如下反應：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知體系中n（NO2）隨時間變化如圖1：
t（s）050010001500
n（NO2）（mol）2013.9610.0810.08
①寫出該反應的逆反應的平衡常數表達式：K=$\frac{c{\;}^{2}（N{\;}_{2}O{\;}_{5}）}{{c}^{4}（NO{\;}_{2}）•c（O{\;}_{2}）}$．已知：K300℃＞K350℃，則該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）；
②反應達到平衡后，NO2的轉化率為，若要增大NO2的轉化率，可采取的措施有BC．
A．再充入NO2        B．再充入4molNO2和1molO2   C．降低溫度          D．充入氦氣
③圖1中表示N2O5的濃度的變化曲線是c；
（2）圖2是1molNO2氣體和1molCO氣體反應生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖；又已知：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-760.3kJ•mol-1，則反應：
N2（g）+2NO2（g）?4NO（g） 的△H=+292.3kJ•mol-1．

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