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5．在下列有FeCl3溶液參加的反應中，與Fe3+水解有關的反應是
①FeCl3溶液與Cu 的反應�、趯eCl3溶液加熱蒸干，并灼燒最終得到Fe2O3
③FeCl3溶液與KI 的反應　④飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體
⑤FeCl3溶液與H2S 的反應�、轋eCl3溶液與NaHCO3溶液的反應
⑦配制FeCl3溶液需加入一定量的鹽酸（　�。�
A．①④⑥B．②③⑤⑥C．②④⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦

分析 ①FeCl3溶液與Cu的反應是利用鐵離子的氧化性氧化銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅；
②氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，FeCl3溶液加熱蒸干，氯化氫揮發，水解平衡正向進行，得到氫氧化鐵灼燒得到氧化鐵；
③FeCl3溶液與KI的反應是利用氯化鐵具有氧化性氧化碘離子為碘單質；
④飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體，是利用氯化鐵水解加熱促進生成；
⑤FeCl3溶液與H2S 的反應利用氯化鐵具有氧化性氧化硫化氫具有還性生成硫單質；　
⑥FeCl3溶液與NaHCO3溶液的反應是鐵離子和碳酸氫根離子發生雙水解；
⑦配制FeCl3溶液需加入一定量的鹽酸，氯化鐵水解顯酸性，加入鹽酸抑制水解．

解答 解：①FeCl3溶液與Cu的反應是利用鐵離子的氧化性氧化銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，與氧化還原有關而與水解無關，故不選；
②氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，FeCl3溶液加熱蒸干，氯化氫揮發，水解平衡正向進行，得到氫氧化鐵灼燒得到氧化鐵，與水解有關，故選；
③FeCl3溶液與KI的反應是利用氯化鐵具有氧化性氧化碘離子為碘單質，與氧化還原有關而與水解無關，故不選；
④飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體，是利用氯化鐵水解加熱促進生成，與水解有關，故選；
⑤FeCl3溶液與H2S 的反應利用氯化鐵具有氧化性氧化硫化氫具有還性生成硫單質，與氧化還原有關而與水解無關，故不選；　
⑥FeCl3溶液與NaHCO3溶液的反應是鐵離子和碳酸氫根離子發生雙水解，與水解有關，故選；
⑦配制FeCl3溶液需加入一定量的鹽酸，氯化鐵水解顯酸性，加入鹽酸抑制水解，與水解有關，故選．
故選C．

點評 本題考查了鹽類水解的分析判斷，掌握基礎是關鍵，注意鐵離子的氧化還原反應分析，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（　　）
A．0.1mol/L NH4Cl溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合后所得的堿性溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）＞c（H+）
B．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合：c（M+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．等物質的量的NaClO、NaHCO5混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg•mol-1．若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
（1）該氣體所含原子總數為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個．
（2）該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．
（3）該氣體的一個分子的質量為$\frac{M}{{N}_{A}}$g．
（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．X是短周期中原子半徑最小的元素，X、Y組成的氣體甲能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；
（1）Y的原子結構示意圖是．
（2）甲的水溶液與硫酸鋁溶液反應離子方程式3NH3?H20+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）甲與氯化氫反應生成乙．乙所含化學鍵類型有離子鍵和共價鍵．在0.1mol•L-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）工業上，可通過如下轉化制得尿素晶體：

①Ⅰ中恒溫恒容條件下，能同時提高化學反應速率和NH3產率的是增大壓強．
②反應Ⅱ：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=-536.1kJ•mol-1
（i）此反應的平衡常數表達式K=$\frac{c[CO（N{H}_{2}）_{2}]×c（{H}_{2O}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}$．升高溫度，K值減�。ㄌ钤龃蟆p小或不變）．
（ii）尿素可用于處理汽車尾氣．CO（NH2）2（g）與尾氣中NO反應生成CO2、N2、H2O（g）排出．
已知：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H2=-1806.4kJ•mol-1
寫出CO（NH2）2（g）與NO反應的熱化學方程式2CO（NH2）2（g）+6NO（g）=2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H=-734.2kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．南海某小島上，可利用的淡水資源相當匱乏，解放軍戰士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結果顯示山泉水屬于硬水．
（1）硬水是指含有較多Ca2+、Mg2+的水，硬水加熱后產生沉淀的離子方程式為：Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2OMgCO3+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑+H2O（寫出生成一種沉淀物的即可）．
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當的物質（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的稱為軟水，在8°以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式CH2=CHCOONa．
（4）解放軍戰士通常向水中加入明礬凈水，請用離子方程式解釋其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題：
①陽離子交換膜是指B（填A或B）．
②寫出通電后陽極區的電極反應式2Cl--2e-═Cl2↑，陰極區的現象是：電極上產生氣泡，溶液中出現少量白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．用18.4mol•L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol•L-1的稀H2SO4，其操作可分為以下各步：
A．用量筒量取5.4ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；
B．用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；
C．將稀釋后的H2SO4小心轉移到100mL容量瓶里；
D．檢查100mL容量瓶口部是否會發生滴漏；
E．用量筒加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；
F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點和刻度線相平，試填空
①正確的操作順序為（用字母填寫）DACBEGF．
②進行A步操作時，應選擇下列量器a（填序號）．
a．10ml量筒  b．50ml量筒  c．100ml量筒
如果對裝有濃H2SO4的量筒讀數如右圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將偏高（偏高、偏低、無影響）
③進入A步操作后，必須冷卻至室溫后才能進行C操作．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．苯乙烯是現代石油化工產品中最重要的單體之一，在工業上，苯乙烯可由乙苯與CO2催化脫氫制得，總反應原理如下：（g）+CO2（g）?（g）+CO（g）+H2O（g）
回答下列問題：
（1）乙苯在CO2氣氛中的脫氫反應可分兩步進行：

如圖乙苯與CO2總反應的△H=-166kJ/mol；該反應自發進行的條件是D（填序號）
A．高溫下自發　　B．低溫下自發   C．任何溫度下不自發　 D．任何溫度下自發
（2）在溫度為T1時乙苯與CO2反應的平衡常數K=0.5，在2L密閉容器中加入乙苯與CO2反應到某時刻測得混合物各組分的物質的量均為1.0mol．該時刻化學反應CO2的v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在溫度為T2密閉容器中，乙苯與CO2的起始濃度分別為2.0mol/L，3.0mol/L，設起始壓強 為P0，平衡后總壓強為P，達到平衡時苯乙烯的濃度為=$\frac{5（P-P{\;}_{0}）}{P{\;}_{0}}$mol/L，乙苯的轉化率為$\frac{2.5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$×100%，（用含有P、P0符號表示）
（4）寫出由苯乙烯在一定條件下合成聚苯乙烯的方程式：n$\stackrel{一定條件}{→}$，該聚合物的鏈節為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．Cl2與H2O反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．Fe與稀硫酸反應：Fe+2H+═Fe3++H2↑
C．氨水與FeCl3溶液反應：3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓
D．NaOH與鹽酸反應：OH-+H+═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.8mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶質的Cl${\;}^{_}$物質的量   
B．溶液的濃度   
C．溶液中Cl-的數目  
 D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質的量濃度為0.4mol•L-1的稀鹽酸．該學生需要量取16.9 mL上述濃鹽酸進行配制（結果保留小數點后一位），若用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，則所配制的稀鹽酸物質的量濃度將偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”），下同，若定容搖勻后發現液面低于刻度線，又補加水至刻度線，則所配制的稀鹽酸物質的量濃度將偏低．
（4）取100mL0.4mol•L-1的鹽酸與100mL0.1mol•L-1的AgNO3溶液混合，混合后的體積可近似為兩溶液的體積之和，則所得溶液中的Cl-物質的量濃度為0.15mol/L．

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