Question

17．苯乙烯是現代石油化工產品中最重要的單體之一，在工業上，苯乙烯可由乙苯與CO₂催化脫氫制得，總反應原理如下：（g）+CO₂（g）?（g）+CO（g）+H₂O（g）
回答下列問題：
（1）乙苯在CO₂氣氛中的脫氫反應可分兩步進行：

如圖乙苯與CO₂總反應的△H=-166kJ/mol；該反應自發進行的條件是D（填序號）
A．高溫下自發　　B．低溫下自發   C．任何溫度下不自發　 D．任何溫度下自發
（2）在溫度為T₁時乙苯與CO₂反應的平衡常數K=0.5，在2L密閉容器中加入乙苯與CO₂反應到某時刻測得混合物各組分的物質的量均為1.0mol．該時刻化學反應CO₂的v_正=v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在溫度為T₂密閉容器中，乙苯與CO₂的起始濃度分別為2.0mol/L，3.0mol/L，設起始壓強 為P₀，平衡后總壓強為P，達到平衡時苯乙烯的濃度為=$\frac{5（P-P{\;}_{0}）}{P{\;}_{0}}$mol/L，乙苯的轉化率為$\frac{2.5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$×100%，（用含有P、P₀符號表示）
（4）寫出由苯乙烯在一定條件下合成聚苯乙烯的方程式：n$\stackrel{一定條件}{→}$，該聚合物的鏈節為．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，反應①熱化學方程式為：（g）→（g）+H₂（g）△H=-125kJ/mol，
反應②熱化學方程式為：H₂（g）+CO₂（g）=CO（g）+H₂O（g）△H=-41kJ/mol，
根據蓋斯定律，①+②可得：（g）+CO₂（g）?（g）+CO（g）+H₂O（g）；
正反應為熵增的過程，△H-T△S＜0反應自發進行；
（2）計算此時濃度商Qc，若Qc=K，處于平衡狀態，若Qc＜K，反應向正反應進行，若Qc＞K，反應向逆反應進行，進而判斷v_正、v_逆相對大小；
（3）設乙苯的濃度變化量為xmol/L，表示出平衡時各物質的濃度，再利用壓強之比等于混合氣體總濃度之比列方程計算解答；
（4）苯乙烯在一定條件下發生加聚反應生成聚苯乙烯，鏈接為重復單元．

解答 解：（1）由圖可知，反應①熱化學方程式為：（g）→（g）+H₂（g）△H=-125kJ/mol，
反應②熱化學方程式為：H₂（g）+CO₂（g）=CO（g）+H₂O（g）△H=-41kJ/mol，
根據蓋斯定律，①+②可得：（g）+CO₂（g）?（g）+CO（g）+H₂O（g），故△H=-125kJ/mol-41kJ/mol=-166kJ/mol，
由于△H-T△S＜0反應自發進行，正反應為熵增的過程，△S＞0，而正反應△H＜0，則△H-T△S＜0，故任何溫度下都可以自發進行，
故答案為：-166kJ/mol；D；
（2）此時濃度商Qc=$\frac{\frac{1}{2}×\frac{1}{2}×\frac{1}{2}}{\frac{1}{2}×\frac{1}{2}}$=0.5=平衡常數K，處于平衡狀態，則CO₂的v_正=v_逆，
故答案為：=；
（3）設乙苯的濃度變化量為xmol/L，則：
      （g）+CO₂（g）?（g）+CO（g）+H₂O（g）
初始濃度：2.0         3.0          0          0       0
變化濃度：x           x            x          x       x
平衡濃度：2.0-x       3.0-x        x          x       x
則$\frac{5+x}{5}$=$\frac{P}{{P}_{0}}$，解得x=$\frac{5（P-P{\;}_{0}）}{P{\;}_{0}}$，
則平衡時苯乙烯的濃度為$\frac{5（P-P{\;}_{0}）}{P{\;}_{0}}$mol/L，
乙苯的轉化率為$\frac{\frac{5（P-P{\;}_{0}）}{P{\;}_{0}}mol/L}{2mol/L}$×100%=$\frac{2.5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$×100%，
故答案為：$\frac{5（P-P{\;}_{0}）}{P{\;}_{0}}$mol/L；$\frac{2.5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$×100%；
（4）苯乙烯在一定條件下發生加聚反應生成聚苯乙烯，反應方程式為：n$\stackrel{一定條件}{→}$，鏈接為其重復單元，
故答案為：n$\stackrel{一定條件}{→}$；．

點評 本題考查反應熱計算、化學平衡常數計算、平衡常數應用、平衡狀態判斷等，難度中等，注意判斷平衡的物理量應隨反應進行發生變化，該物理量由變化到不變化說明到達平衡．