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12．對于下列物質中劃線元素化合價分析錯誤的是（　　）
A．K2$\stackrel{+6}{Mn}$O4B．Na2$\stackrel{+4}{S}$O3C．H$\stackrel{+5}{C}$O3-D．$\stackrel{-3}{N}$H4+

分析 設所求的元素的化合價為x，然后根據在化合物中化合價的代數和為0來計算，在離子中化合價的代數和等于離子的化合價，據此分析．

解答 解：A、設Mn元素的價態為x，則有：2+x-8=0，則x=+6，故A正確；
B、設S元素的價態為x，則有：2+x-6=0，則x=+4，故B正確；
C、設C元素的價態為x，則有：1+x-6=-1，則有x=+4，故C錯誤；
D、設N元素的價態為x，則有：x+4=-1，則x=-3，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了在化合物和離子中元素化合價的計算，難度不大，注意方法的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列除雜（括號中為雜質）的試劑和方法正確的是（　　）
A乙烷（乙烯）溴水分液
B乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
C乙醇（少量水）CaO蒸餾
D乙醇（苯酚）適量的溴水過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于環境問題的說法不正確的是（　　）
A．pH小于5.6的降雨稱為酸雨
B．充分利用太陽能有助于“節能減排”
C．在燃煤中加入適量石灰石，有助于環境保護
D．含磷洗滌劑易被細菌分解，不會導致水體污染

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．南海某小島上，可利用的淡水資源相當匱乏，解放軍戰士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結果顯示山泉水屬于硬水．
（1）硬水是指含有較多Ca2+、Mg2+的水，硬水加熱后產生沉淀的離子方程式為：Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2OMgCO3+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑+H2O（寫出生成一種沉淀物的即可）．
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當的物質（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的稱為軟水，在8°以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式CH2=CHCOONa．
（4）解放軍戰士通常向水中加入明礬凈水，請用離子方程式解釋其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題：
①陽離子交換膜是指B（填A或B）．
②寫出通電后陽極區的電極反應式2Cl--2e-═Cl2↑，陰極區的現象是：電極上產生氣泡，溶液中出現少量白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．將100mL0.3mol•L-1的NaHSO4溶液和100mL0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液充分混合，寫出所發生反應的離子方程式：3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O；若向反應后的溶液中滴加2～3滴酚酞試液，則溶液的顏色變為紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．苯乙烯是現代石油化工產品中最重要的單體之一，在工業上，苯乙烯可由乙苯與CO2催化脫氫制得，總反應原理如下：（g）+CO2（g）?（g）+CO（g）+H2O（g）
回答下列問題：
（1）乙苯在CO2氣氛中的脫氫反應可分兩步進行：

如圖乙苯與CO2總反應的△H=-166kJ/mol；該反應自發進行的條件是D（填序號）
A．高溫下自發　　B．低溫下自發   C．任何溫度下不自發　 D．任何溫度下自發
（2）在溫度為T1時乙苯與CO2反應的平衡常數K=0.5，在2L密閉容器中加入乙苯與CO2反應到某時刻測得混合物各組分的物質的量均為1.0mol．該時刻化學反應CO2的v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在溫度為T2密閉容器中，乙苯與CO2的起始濃度分別為2.0mol/L，3.0mol/L，設起始壓強 為P0，平衡后總壓強為P，達到平衡時苯乙烯的濃度為=$\frac{5（P-P{\;}_{0}）}{P{\;}_{0}}$mol/L，乙苯的轉化率為$\frac{2.5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$×100%，（用含有P、P0符號表示）
（4）寫出由苯乙烯在一定條件下合成聚苯乙烯的方程式：n$\stackrel{一定條件}{→}$，該聚合物的鏈節為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大．X元素一種原子核無中子．Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
（1）R在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．五種元素原子序數由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）用原子結構解釋Q和R得金屬性強弱的原因原子半徑遞增，失電子能力增減弱．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進行）
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為NaAlO2．由A轉變成B的化學方程式為NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3+NaHCO3或2NaAlO2+3H2O+CO2=2 Al（OH）3+Na2CO3．
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-；A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；；
（4）X和Z按原子個數比1：1組成的化合物甲，是一種“綠色”氧化劑．
①甲中所含共價鍵類型是極性共價鍵和非極性共價鍵．
②空氣陰極法電解制備甲的裝置如圖所示．在堿性溶液中，利用空氣中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液．圖中直流電源的a是正極，陰極的電極反應式是O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關概念間關系的說法正確的是（　　）
A．失電子越多，還原性就一定越強
B．某元素由單質變為化合物，該元素有可能被氧化也有可能被還原
C．某物質焰色反應呈黃色，該物質一定含鈉單質，可能含鉀單質
D．金屬氧化物一定是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．能源是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時，16gCH4完全燃燒生成液態水時放出的熱量是890.31kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ/mol．
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-437.3 kJ•mol-1
H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=-285.8 kJ•mol-1
CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0 kJ•mol-1
則煤氣化反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） 的焓變△H=+131.5kJ•mol-1．
（3）如圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質析出，CuSO4溶液的體積為200mL．

①裝置中氣體A為CH4（填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應式為O2+4e-+2CO2=2CO32-．
②乙裝置中a極上的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．若在a極產生112mL（標準狀況）氣體，則甲裝置中消耗CH456mL（標準狀況），乙裝置中所得溶液的pH=1．（忽略電解前后溶液體秋變化）
③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO3溶液，當陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO4•10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質的質量分數應為$\frac{w×\frac{142}{322}}{w+18a}$×100%（用含w、a的表達式表示，不必化簡）．

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