| A． | pH小于5.6的降雨稱為酸雨 | |
| B． | 充分利用太陽能有助于“節能減排” | |
| C． | 在燃煤中加入適量石灰石，有助于環境保護 | |
| D． | 含磷洗滌劑易被細菌分解，不會導致水體污染 |
分析 A．pH小于5.6的降雨稱為酸雨；
B．太陽能是清潔能源；
C．在燃煤中加入適量石灰石，可減少二氧化硫的排放；
D．磷為植物生長的營養元素．
解答 解：A．pH小于5.6的降雨稱為酸雨，故A正確；
B．太陽能是清潔能源，充分利用太陽能能減少污染物的排放，有助于“節能減排”，故B正確；
C．在燃煤中加入適量石灰石，與二氧化硫反應，最終生成硫酸鈣，可減少對空氣的污染，故C正確；
D．磷為植物生長的營養元素，推廣使用無磷洗滌劑，可減少水體污染，所以含磷合成洗滌劑，會導致水體污染，故D錯誤．
故選D．
點評 本題考查常見的生活環境的污染及治理，題目難度不大，注意常見環境污染的形成原因以及治理方法．
科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 等物質量的H2O和CO2所含原子數均為3NA | |
| B． | 1mol由Na2O和Na2O2組成的混合物中，含有的離子數為3.5NA | |
| C． | 1L 12mol•L-1濃鹽酸和足量MnO2在加熱條件下充分反應，生成的氣體的分子數為3NA | |
| D． | 標準狀況下，6.72L NO2通入足量的水中，轉移的電子數為0.2NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為0.2NA | |
| B． | 標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移電子數目為0.1NA | |
| C． | 1molCO2與含1molNaOH的溶液反應后溶液中HCO3-數為NA | |
| D． | 標準狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數為NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
與適量NaOH溶液反應制備
| A． | ①④ | B． | ④③ | C． | 只有 ④ | D． | 全都不能 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 加入硫酸 | B． | 加入少量氯化銨晶體 | ||
| C． | 繼續加水 | D． | 升溫 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 有單質參加的反應一定是氧化還原反應 | |
| B． | 沒有氧元素參加的反應一定不是氧化還原反應 | |
| C． | 在氧化還原反應中，某元素由化合態變為游離態，該元素可能被氧化，也可能被還原 | |
| D． | 復分解反應一定是氧化還原反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | a=b | B． | 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-） | ||
| C． | 混合溶液中，c（H+）=√Kw | D． | 混合溶液的pH=7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | K2$\stackrel{+6}{Mn}$O4 | B． | Na2$\stackrel{+4}{S}$O3 | C． | H$\stackrel{+5}{C}$O3- | D． | $\stackrel{-3}{N}$H4+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：多選題
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡常數 （ 25℃） | Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
| A． | 2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32- | |
| B． | 2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑ | |
| C． | 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 | |
| D． | 等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者小于后者 |
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