Question

15．已知溫度T時水的離子積常數為K_w，該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據是（　　）

• A． a=b
• B． 混合溶液中，c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• C． 混合溶液中，c（H⁺）=√K_w
• D． 混合溶液的pH=7

Answer 1

分析 A．一元酸和一元堿的相對強度不知；
B．在酸性、中性、堿性溶液中存在電荷守恒：c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-）；
C．Kw=c（H⁺）×c（OH^-），當c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{w}}$，則c（H⁺）=c（OH^-）；
D．溶液的溫度不知道，不能根據pH=7判斷溶液的酸堿性．

解答 解：A．一元酸和一元堿的相對強度不知，因此無法判定得到的鹽溶液的酸堿性，故A錯誤；
B．溶液中存在電荷守恒：c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-），酸性、堿性、中性溶液中均存在電荷守恒，故B錯誤；
C．Kw=c（H⁺）×c（OH^-），當c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{w}}$，則c（H⁺）=c（OH^-），即溶液顯中性，故C正確；
D．溶液的溫度不知道，不能根據pH=7判斷溶液的酸堿性，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查溶液的酸堿性的判斷及電荷守恒的應用，題目難度不大，注意把握影響水的離子積的因素，在中性溶液中一定存在c（H⁺）=c（OH^-）．