Question

5．某白色粉末由K₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl和BaCl₂中的兩種或兩種以上物質組成．為了鑒別該粉末的成分，某探究小組做了如下實驗．
①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成．
②取少量粉末加入稀鹽酸，有無色無味的氣體產生．
根據上述實驗現象回答下列問題：
（1）該粉末中一定含有BaCl₂和Na₂CO₃，可能含有NaCl和K₂SO₄
（2）步驟②中反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl=CO₂↑+2NaCl+H₂O
（3）為了確定沉淀的成分，需要進行的操作是取少量沉淀，向其中加入過量稀鹽酸，若沉淀全部溶解，說明沉淀為BaCO₃，若部分溶解說明沉淀為BaCO₃和BaSO₄的混合物．

Answer 1

分析 某白色粉末由K₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl和BaCl₂中的兩種或兩種以上物質組成，①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成，此沉淀可能為BaSO₄、BaCO₃或兩者的混合物，說明原混合物中一定混有BaCl₂，K₂SO₄和Na₂CO₃中至少有一種；②取少量粉末加入稀鹽酸，有無色無味的氣體產生，可知生成的氣體為CO₂，原固體中一定有Na₂CO₃，據此分析解題；

解答 解：某白色粉末由K₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl和BaCl₂中的兩種或兩種以上物質組成，①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成，此沉淀可能為BaSO₄、BaCO₃或兩者的混合物，說明原混合物中一定混有BaCl₂，K₂SO₄和Na₂CO₃中至少有一種；②取少量粉末加入稀鹽酸，有無色無味的氣體產生，可知生成的氣體為CO₂，原固體中一定有Na₂CO₃，則原固體中一定有BaCl₂和Na₂CO₃，可能有NaCl和K₂SO₄；
（1）該粉末中一定含有BaCl₂和Na₂CO₃，可能有NaCl和K₂SO₄，故答案為：BaCl₂和Na₂CO₃；NaCl和K₂SO₄；
（2）步驟②中發生的反應是稀鹽酸與碳酸鈉反應生成CO₂，化學反應方程式為Na₂CO₃+2HCl=CO₂↑+2NaCl+H₂O，故答案為：Na₂CO₃+2HCl=CO₂↑+2NaCl+H₂O；
（3）據分析可知沉淀中一定含有BaCO₃，可能含有BaSO₄，因此可取少量沉淀，向其中加入過量稀鹽酸，若沉淀全部溶解，說明沉淀為BaCO₃，若部分溶解說明沉淀為BaCO₃和BaSO₄的混合物，故答案為：取少量沉淀，向其中加入過量稀鹽酸，若沉淀全部溶解，說明沉淀為BaCO₃，若部分溶解說明沉淀為BaCO₃和BaSO₄的混合物．

點評 掌握物質的反應現象和本質的聯系，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口，導出結論，最后把結論代入原題中驗證即可．