Question

14．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 12.0g熔融的NaHSO₄中含有的陽離子數為0.2N_A
• B． 標準狀況下，0.1molCl₂溶于水，轉移電子數目為0.1N_A
• C． 1molCO₂與含1molNaOH的溶液反應后溶液中HCO₃^-數為N_A
• D． 標準狀況下，2.24LNH₃和CH₄的混合氣體，所含電子總數為N_A

Answer 1

分析 A．熔融條件不能破壞共價鍵，硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子，12.0g硫酸氫鈉的物質的量為0.1mol，含有0.1mol陽離子鈉離子；
B．氯氣與水的反應是可逆反應；
C．HCO₃^-易發生水解；
D．2.24L NH₃和CH₄的混合氣體，標準狀況下都是0.1mol，總共含有1mol電子．

解答 解：A．12.0g熔融的NaHSO₄的物質的量為0.1mol，0.1mol熔融硫酸氫鈉中含有0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子，所以含有的陽離子數為0.1N_A，故A錯誤；
B．氯氣與水的反應是可逆反應，故0.1molCl₂溶于水，轉移的電子數目小于0.1N_A，故B錯誤；
C．HCO₃^-易發生水解，HCO₃^-數小于N_A，故C錯誤；
D．標準狀況下，2.24L NH₃和CH₄的混合氣體的物質的量是0.1mol，含有1mol電子，所含電子總數為N_A，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態是解題關鍵，難度不大．