| A． | NH4Cl | B． | NH3．H2O | C． | NH4HSO4 | D． | （NH4）2SO4 |
分析 NH4Cl和（NH4）2SO4水解都呈酸性，NH4HSO4為酸式鹽，HSO4-完全電離，溶液顯示強酸性，一水合氨呈堿性，堿性溶液的pH大于酸性溶液，據此進行判斷．
解答 解：NH4Cl和（NH4）2SO4，銨根離子部分水解溶液都呈酸性，溶液的pH＜7；
NH4HSO4為酸式鹽，HSO4-完全電離，溶液酸性較強，溶液的pH＜7；
NH3•H2O為弱堿，溶液的pH＞7；
根據分析可知，溶液的pH最大的為NH3•H2O，
故選B．
點評 本題考查鹽類的水解原理、溶液酸堿性與溶液pH的關系，題目難度不大，注意影響鹽類水解的因素和平衡移動的問題，注意NH4HSO4為酸式鹽，HSO4-完全電離的特點，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵．
科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 常溫下，向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-） | |
| C． | NaHCO3溶液：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3） | |
| D． | 濃度均為0.1mol/L的①NH4Cl ②NH3•H2O ③NH4HSO4 ④NH4HCO3四種溶液，c（NH4+）由大到小的順序為：③＞①＞④＞② |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 含有大量ClO-的溶液中：K+、Na+、I ?、SO32? | |
| B． | 使pH試紙變深藍色的溶液中：NH4+、Na+、SO42?、Cl- | |
| C． | 在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、SO42-、AlO2-、K+ | |
| D． | c（Al3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、AlO2?、SO42? |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 任何化學反應都伴隨有能量的變化 | |
| B． | 化學能與電能的相互轉化必須通過一定的裝置 | |
| C． | 太陽能、風能、氫能、電能都是可再生的新能源 | |
| D． | 能源的開發和利用情況可以衡量一個國家或地區的經濟發展和科學技術水平 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為0.2NA | |
| B． | 標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移電子數目為0.1NA | |
| C． | 1molCO2與含1molNaOH的溶液反應后溶液中HCO3-數為NA | |
| D． | 標準狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數為NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | pH增大 | B． | c（CH3COOH）增大 | ||
| C． | CH3COOH電離程度增大 | D． | c（H+）×c（OH-）=1×10-14 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
與適量NaOH溶液反應制備
| A． | ①④ | B． | ④③ | C． | 只有 ④ | D． | 全都不能 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 有單質參加的反應一定是氧化還原反應 | |
| B． | 沒有氧元素參加的反應一定不是氧化還原反應 | |
| C． | 在氧化還原反應中，某元素由化合態變為游離態，該元素可能被氧化，也可能被還原 | |
| D． | 復分解反應一定是氧化還原反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | ②④⑤ | B． | ①②④⑤ | C． | ②③④⑤ | D． | 全部 |
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