Question

9．（1）完成并配平白磷和氯酸溶液反應的化學方程式：3P₄+10HClO₃+18H₂O═0HCl+12H₃PO₄
（2）白磷有毒，在實驗室可采用CuSO₄溶液進行處理，其反應為：11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄該反應的氧化產物是H₃PO₄，若有1.1mol P₄反應，則有12mol電子轉移．

Answer 1

分析 （1）根據氧化還原反應中得失電子數相等配平方程式；
（2）失電子化合價升高的反應物是還原劑，還原劑對應的產物是氧化產物，根據白磷和轉移電子之間的關系式計算．

解答 解：（1）反應中P元素的化合價由0價升高到+5價，Cl元素的化合價由+5價降低到-1價，根據得失電子數目相等可知二者計量數之比為3：10，則結合質量守恒定律可知平衡后的化學方程式為3P₄+10HClO₃+18H₂O=10HCl+12H₃PO₄，故答案為：3；10；18H₂O；10；12；
（3）該反應中，Cu元素的化合價由+2價降低到+1價，部分磷元素由0價降低到-3價，部分磷元素由0價升高到+5價，所以氧化產物是H₃PO₄，該反應中有11mol白磷參加反應，則轉移電子的物質的量=24（5-0）mol=120mol，所以有1.1mol P₄反應，則有12mol電子轉移，故答案為：H₃PO₄；12．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應配平及轉移電子的考查，注意元素化合價的分析及習題中信息的應用，題目難度中等．