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2．下列化學方程式能用H++OH-═H2O表示的是（　　）
A．硫酸和氫氧化鋇B．氫氧化銅和鹽酸C．鹽酸和氨水D．氫氧化鈉和硫酸

分析 H++OH-═H2O表示強酸或者可溶性強酸的酸式鹽與可溶性強堿反應只生成可溶性鹽和水的反應，據此解答．

解答 解：A．氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，不僅僅發生H++OH-=H2O，而且還發生鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，故A錯誤；
B．氫氧化銅為沉淀，不能拆，不能用H++OH-═H2O表示，故B錯誤；
C．一水合氨為弱堿，應保留化學式，不能用H++OH-═H2O表示，故C錯誤；
D．氫氧化鈉和硫酸反應的實質為氫離子與氫氧根離子反應生成水，離子方程式：H++OH-═H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式的書寫方法是解題關鍵，注意離子反應應遵循客觀事實、遵循原子個數、電荷數守恒規律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室用純堿（Na2CO3•10H2O）配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，實際操作步驟有：
（1）需稱量純堿的質量為14.3g
（2）配制溶液時下列儀器中：
A．錐形瓶    B．托盤天平    C．燒杯    D．膠頭滴管   E．藥匙
不需要用到的是A（填序號），尚缺的玻璃儀器有500mL容量瓶和玻璃棒（寫名稱）．
（3）人們常將配制過程簡述為以下各步驟：
A．冷卻  B．稱量  C．洗滌  D．定容   E．溶解  F．搖勻   G．轉移   H．裝瓶．
其正確的操作順序應是① （填序號）．
①B E A G C G D F H                    ②B E G A C G F D H
③B E F G C G D H A                    ④B E A G C G D H F
（4）在此配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是①④ （填序號）
①純堿晶體部分失水              ②容量瓶使用時未干燥
③移液時未洗滌燒杯和玻璃棒      ④定容時俯視刻度線觀察液面
⑤定容時仰視刻度線觀察液面
⑥搖勻后靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．X是短周期中原子半徑最小的元素，X、Y組成的氣體甲能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；
（1）Y的原子結構示意圖是．
（2）甲的水溶液與硫酸鋁溶液反應離子方程式3NH3?H20+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）甲與氯化氫反應生成乙．乙所含化學鍵類型有離子鍵和共價鍵．在0.1mol•L-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）工業上，可通過如下轉化制得尿素晶體：

①Ⅰ中恒溫恒容條件下，能同時提高化學反應速率和NH3產率的是增大壓強．
②反應Ⅱ：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=-536.1kJ•mol-1
（i）此反應的平衡常數表達式K=$\frac{c[CO（N{H}_{2}）_{2}]×c（{H}_{2O}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}$．升高溫度，K值減小（填增大、減小或不變）．
（ii）尿素可用于處理汽車尾氣．CO（NH2）2（g）與尾氣中NO反應生成CO2、N2、H2O（g）排出．
已知：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H2=-1806.4kJ•mol-1
寫出CO（NH2）2（g）與NO反應的熱化學方程式2CO（NH2）2（g）+6NO（g）=2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H=-734.2kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．用18.4mol•L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol•L-1的稀H2SO4，其操作可分為以下各步：
A．用量筒量取5.4ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；
B．用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；
C．將稀釋后的H2SO4小心轉移到100mL容量瓶里；
D．檢查100mL容量瓶口部是否會發生滴漏；
E．用量筒加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；
F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點和刻度線相平，試填空
①正確的操作順序為（用字母填寫）DACBEGF．
②進行A步操作時，應選擇下列量器a（填序號）．
a．10ml量筒  b．50ml量筒  c．100ml量筒
如果對裝有濃H2SO4的量筒讀數如右圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將偏高（偏高、偏低、無影響）
③進入A步操作后，必須冷卻至室溫后才能進行C操作．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．苯乙烯是現代石油化工產品中最重要的單體之一，在工業上，苯乙烯可由乙苯與CO2催化脫氫制得，總反應原理如下：（g）+CO2（g）?（g）+CO（g）+H2O（g）
回答下列問題：
（1）乙苯在CO2氣氛中的脫氫反應可分兩步進行：

如圖乙苯與CO2總反應的△H=-166kJ/mol；該反應自發進行的條件是D（填序號）
A．高溫下自發　　B．低溫下自發   C．任何溫度下不自發　 D．任何溫度下自發
（2）在溫度為T1時乙苯與CO2反應的平衡常數K=0.5，在2L密閉容器中加入乙苯與CO2反應到某時刻測得混合物各組分的物質的量均為1.0mol．該時刻化學反應CO2的v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在溫度為T2密閉容器中，乙苯與CO2的起始濃度分別為2.0mol/L，3.0mol/L，設起始壓強 為P0，平衡后總壓強為P，達到平衡時苯乙烯的濃度為=$\frac{5（P-P{\;}_{0}）}{P{\;}_{0}}$mol/L，乙苯的轉化率為$\frac{2.5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$×100%，（用含有P、P0符號表示）
（4）寫出由苯乙烯在一定條件下合成聚苯乙烯的方程式：n$\stackrel{一定條件}{→}$，該聚合物的鏈節為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數為9NA
B．1mol/L的Mg（NO3）2溶液中含有的NO3-的數目為2 NA
C．鐵與0.1mol氯氣在點燃條件下充分反應，轉移的電子數為0.3NA
D．42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．Cl2與H2O反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．Fe與稀硫酸反應：Fe+2H+═Fe3++H2↑
C．氨水與FeCl3溶液反應：3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓
D．NaOH與鹽酸反應：OH-+H+═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下列平衡體系均有顏色，改變條件后，平衡怎樣移動？顏色怎樣變化？
（1）2NO2（g）?N2O4（g）；△H=-57Kj/mol，加壓：平衡正反應方向移動，顏色先變深再變淺，最后氣體顏色比原來深．加熱：平衡逆反應方向移動，顏色加深．
（2）2HI（g）=H2（g）+I2（g）；△H=Q（Q＞0）加壓：平衡不發生移動，顏色加深． 加熱：平衡正反應方向移動，顏色加深．加氫氣：平衡逆反應方向移動，顏色變淺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．向水中分別加入下列溶液，對水的電離平衡不產生影響的是（　　）
A．KOH溶液B．K2SO4溶液C．K2CO3溶液D．鹽酸溶液

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同步練習冊答案
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