Question

7．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的中子數為9N_A
• B． 1mol/L的Mg（NO₃）₂溶液中含有的NO₃^-的數目為2 N_A
• C． 鐵與0.1mol氯氣在點燃條件下充分反應，轉移的電子數為0.3N_A
• D． 42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為3N_A

Answer 1

分析 A．該甲基中含有8個中子，17g該甲基的物質的量為1mol，含有8mol中子；
B．溶液的體積不知，只有濃度無法計算微粒數；
C．鐵和氯氣點燃條件下充分反應，反應生成氯化鐵，電子轉移根據反應的氯氣來計算；
D．因為乙烯和丙烯的實驗式為CH₂，可以將混合氣體轉換為單一的氣體（CH₂）_n，然后計算．

解答 解：A．常溫常壓下，17g甲基（-¹⁴CH₃）的物質的量=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，1mol該甲基中含有中子=1mol（14-6+1-1）=8mol，所含的中子數為8N_A，故A錯誤；
B.1mol/L的Mg（NO₃）₂溶液中含有的NO₃^-的濃度為2mol/L，但溶液體積不知，不能計算硝酸根離子的微粒數，故B錯誤；
C．鐵與0.1mol氯氣在點燃條件下充分反應生成氯化鐵，依據反應的氯氣計算轉移的電子數=0.1mol×2×N_A=0.2N_A ，故C錯誤；
D．因為乙烯和丙烯的實驗式為CH₂，可以將混合氣體轉換為單一的氣體（CH₂）_n，n（C）=$\frac{42g}{14g/mol}$×n=3mol，混合氣體中含有的碳原子數為3N_A，故D正確．
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．