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12．在化學反應 3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+3H2 中，H2O的作用是（　　）
A．還原劑B．氧化劑C．催化劑D．溶劑

分析 3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+3H2 中，Fe元素的化合價升高，水中H元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+3H2 中，水中H元素的化合價降低，則水作氧化劑，故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化劑的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對于反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，下列有關說法正確的是（　　）
A．升高體系溫度，平衡常數K減小
B．增大體系壓強，平衡常數K不發生變化
C．平衡常數表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（C）•c（{H}_{2}O）}$
D．增加C（s）的量，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中通入足量CO2，一直沒有沉淀生成的是（　　）
A．氯化鈣溶液B．飽和碳酸鈉溶液C．硅酸鈉溶液D．澄清石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．科學家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類物質在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價砷類化合物．下列說法不正確的是（　　）
A．維生素C具有還原性
B．上述過程中砷元素發生還原反應
C．上述過程中+5價砷類物質作氧化劑
D．上述過程中+3價砷類化合物是氧化產物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數為9NA
B．1mol/L的Mg（NO3）2溶液中含有的NO3-的數目為2 NA
C．鐵與0.1mol氯氣在點燃條件下充分反應，轉移的電子數為0.3NA
D．42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．用雙線橋標出電子轉移的方向和數目
（1）2Na+Cl2═2NaCl
（2）2H2S+SO2═3S↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯誤的是（　　）
A．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質、弱電解質
B．甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互為同系物
C．除去CO2中混有的SO2：用飽和NaHCO3溶液洗氣，再干燥
D．液溴易揮發，盛放在用水密封、玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，緊接著再加入一定量稀鹽酸，生成沉淀的物質的量y與加入溶液的體積x的關系圖．根據圖示判斷，下列結論中不正確的是（　　）
A．N點時溶液中的溶質只有NaCl
B．c（NaOH）=c（HCl）
C．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：2
D．K點之前加入的是NaOH溶液，K點之后加入的是鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖是實驗室制備1，2-二溴乙烷并進行一系列相關實驗的裝置（加熱及夾持設備已略）．
有關數據列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態無色液體無色液體無色液體
密度/g/cm30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
（1）A中藥品為1：3的無水乙醇和濃硫酸混合液，使用連通滴液漏斗相比使用分液漏斗滴加液體的優點是能使連通滴液漏斗里的溶液容易滴下；B中插長玻璃管的作用有：穩壓作用，可檢查裝置是否發生堵塞．
（2）寫出C裝置中的離子反應方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O；裝置D中品紅溶液的作用是驗證二氧化硫是否被除盡．
（3）反應過程中應用冷水冷卻裝置E，其主要目的是減少液溴揮發；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷易凝結成固體而發生堵塞．
（4）學生發現反應結束時，無水乙醇消耗量大大超過理論值，其原因是乙醇揮發、副反應發生或反應太劇烈．
（5）裝置F的作用是吸收揮發出的溴蒸汽，減少對環境的污染；寫出F裝置中發生反應的化學方程式Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．

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