Question

1．如圖所示是向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，緊接著再加入一定量稀鹽酸，生成沉淀的物質的量y與加入溶液的體積x的關系圖．根據圖示判斷，下列結論中不正確的是（　　）

• A． N點時溶液中的溶質只有NaCl
• B． c（NaOH）=c（HCl）
• C． 原混合溶液中c（MgCl₂）：c（AlCl₃）=1：2
• D． K點之前加入的是NaOH溶液，K點之后加入的是鹽酸

Answer 1

分析 A、在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入NaOH溶液，首先發生反應：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，至N點時Mg²⁺、Al³⁺恰好完全沉淀，溶液中的溶質只有NaCl；
B、x=8時（P點），又產生沉淀：AlO^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，說明加入的鹽酸與NaOH反應后有剩余，至x=9時（F點），AlO恰好完全轉化為Al（OH）₃沉淀，用去鹽酸1mL，又知在NM段，溶解Al（OH）₃需要1mLNaOH溶液，故c（NaOH）=c（HCl）；
C、沉淀Al³⁺需要消耗3mLNaOH溶液，則沉淀Mg²⁺所消耗的NaOH溶液為2mL，因此c（MgCl₂）：c（AlCl₃）=1：1；
D、接著Al（OH）₃開始溶解：Al（OH）₃+OH^-═AlO^-+2H₂O，至x=6時（M點）Al（OH）₃恰好完全溶解，x在6～8之間時沉淀量不變，說明M點時仍在加入NaOH溶液．

解答 解：A、在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入NaOH溶液，首先發生反應：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，至N點時Mg²⁺、Al³⁺恰好完全沉淀，溶液中的溶質只有NaCl，故A正確；
B、x=8時（P點），又產生沉淀：AlO^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，說明加入的鹽酸與NaOH反應后有剩余，至x=9時（F點），AlO恰好完全轉化為Al（OH）₃沉淀，用去鹽酸1mL，又知在NM段，溶解Al（OH）₃需要1mLNaOH溶液，故c（NaOH）=c（HCl），故B正確；
C、因為沉淀Al³⁺需要消耗3mLNaOH溶液，則沉淀Mg²⁺所消耗的NaOH溶液為2mL，因此c（MgCl₂）：c（AlCl₃）=1：1，故C錯誤．
D、接著Al（OH）₃開始溶解：Al（OH）₃+OH^-═AlO^-+2H₂O，至x=6時（M點）Al（OH）₃恰好完全溶解，x在6～8之間時沉淀量不變，說明M點時仍在加入NaOH溶液，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了MgCl₂和AlCl₃溶液與酸堿的關系，理清反應的整個過程，問題即可解決，可以利用方程式計算，也可以用原子守恒計算．