Question

11．某鹽的混合溶液中含有Na⁺為0.1mol/L、Mg²⁺為0.1mol/L、Cl^-為0.1mol/L l，則SO₄^2-為（　　）

• A． 0.1mol/L
• B． 0.2mol/L
• C． 0.3mol/L
• D． 0.4mol/L

Answer 1

分析 溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-）計算出溶液中硫酸根離子的物質的量濃度．

解答 解：溶液為電中性，根據電荷守恒可得：c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），
則：0.1mol•L^-1+2×0.1mol•L^-1=0.1mol•L^-1+2c（SO₄^2-）
解得：c（SO₄^2-）=0.1mol•L^-1
故選A．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確電荷守恒的含義為解答關鍵，注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．