Question

2．對于反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0，下列有關說法正確的是（　　）

• A． 升高體系溫度，平衡常數K減小
• B． 增大體系壓強，平衡常數K不發生變化
• C． 平衡常數表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（C）•c（{H}_{2}O）}$
• D． 增加C（s）的量，平衡正向移動

Answer 1

分析 A．正反應為吸熱反應，升高體系溫度，平衡正向移動，K增大；
B．平衡常數是溫度的函數，與其他條件無關；
C．平衡常數表達式中固體和純液體不代入表達式中；
D．固體物質的濃度視為定值，因此增加C（s）的量，平衡不移動．

解答 解：A．正反應為吸熱反應，升高體系溫度，平衡正向移動，K增大，故A錯誤；
B．化學平衡常數只受溫度的影響，與體系的壓強無關，故B正確；
C．C為固體，不帶入K的表達式中，因此K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$，故C錯誤；
D．固體物質的濃度視為定值，因此增加C（s）的量，平衡不移動，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡影響因素、化學平衡常數，難度中等，注意掌握化學平衡常數的表達式的書寫規則．