Question

13．HA與醋酸酸性相似，下列敘述錯誤的是（　　）

• A． HA水溶液中微粒濃度大小順序：c（HA）＞c（H⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）
• B． NaA水溶液中：c（Na⁺）═c（A^-）+c（HA）
• C． HA與NH₃作用生成的化合物是共價化合物
• D． 稀釋0.1mol/LHA水溶液，其電離程度增大，pH也增大

Answer 1

分析 A．HA水溶液中存在HA的電離和水的電離兩個平衡；
B．溶液中存在物料守恒；
C．根據醋酸和氨氣之間反應生成醋酸銨來回答判斷；
D．對酸稀釋，越稀越電離，酸性減弱．

解答 解：A、HA水溶液中存在HA的電離和水的電離，HA的電離HA?A^-+H⁺，兩離子濃度相等，但是水還會電離出氫離子，溶液顯示酸性，所以c（HA）＞c（H⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-），故A正確；
B．NaA水溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），故B正確；
C．HA與NH₃作用生成的化合物NH₄A是離子化合物，故C錯誤；
D、稀釋0.1mol/LHA水溶液，其電離程度增大，酸性減弱，pH也增大，故D正確；
故選C．

點評 本題考查弱電解質在水溶液中的電離知識，題目難度中等，明確弱電解質的電離及其影響為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒在判斷離子濃度大小中的應用方法，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．