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18．下列物質暴露在空氣中，因發生氧化還原反應而變質的是（　　）
A．NaOHB．CaOC．Na2CO3D．FeSO4

分析 發生氧化還原反應而變質的化合物，應具有氧化性或還原性，且可與空氣中的水或二氧化碳發生氧化還原反應，以此進行判斷．

解答 解：A．NaOH與空氣中二氧化碳反應，易變質，不是氧化還原反應，故A錯誤；
B．氧化鈣與空氣中水、二氧化碳反應，最終生成碳酸鈣，沒有發生氧化還原反應，故B錯誤；
C．Na2CO3在空氣中不發生反應，故C錯誤；
D．FeSO4具有還原性，可被空氣中氧氣氧化而變質，故D正確；
故選D．

點評 本題綜合考查氧化還原反應、鈉的化合物性質等知識，題目難度不大，側重于元素化合物知識的綜合運用的考查，注意把握元素知識，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，16g O2和32g O3的混合物中，含有O原子數月為3NA
B．標準狀況下，1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中，含有離子總數為7NA
C．1 mol NaBH4中離子鍵的數目為2NA
D．在K${\;}_{\;}^{35}$ClO3+6H${\;}_{\;}^{37}$Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71 g Cl2，轉移的電子數目為$\frac{5}{3}$NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C．0.1mol•L-1的氨水中：c（H+）=c（OH-）
D．在25℃100mL NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有一無色溶液可能含Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現象如圖所示：

請你根據圖推斷：
（1）原溶液中一定存在的離子有（寫化學式）：K+、SO42-、Al3+、Mg2+實驗④最終產生的沉淀：Mg（OH）2
（2）寫出由A→B過程中所發生反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）過氧化鈉與水反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（4）實驗②中加入稀鹽酸的目的是確定白色沉淀不是碳酸鋇沉淀，而是硫酸鋇沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．HA與醋酸酸性相似，下列敘述錯誤的是（　　）
A．HA水溶液中微粒濃度大小順序：c（HA）＞c（H+）＞c（A-）＞c（OH-）
B．NaA水溶液中：c（Na+）═c（A-）+c（HA）
C．HA與NH3作用生成的化合物是共價化合物
D．稀釋0.1mol/LHA水溶液，其電離程度增大，pH也增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．海洋是豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用．
（1）海水中鹽的開發利用：
①海水曬鹽，鹽田分為貯水池、蒸發池和結晶池．
②工業上常以NaCl、CO2、NH3為原料制取NaHCO3，操作過程中應向飽和食鹽水中先通入NH3．
（2）電滲析法是近年來發展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過．電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，請回答問題：
①陽極主要電極反應式是2Cl--2e-=Cl2↑．
②在陰極附近產生少量白色沉淀，其成分有Mg（OH）2和CaCO3
③淡水的出口為b（填“a”、“b”或“c”）．
（3）用鹽鹵可以提取溴和鎂，提取過程如下：

①提取溴的過程中，經過2次Br-→Br2轉化的目的是對溴元素進行富集，吸收塔中發生反應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．用平衡移動原理解釋通空氣的目的是通入空氣將Br2蒸氣帶出，使Br2（g）?Br2（aq）或Br2+H2O?HBr+HBrO平衡向左移動．
②從MgCl2溶液中得到MgCl2．6H2O晶體的主要操作是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
③依據上述流程，若將10m3海水（Br含量64mg/L）中的溴元素轉化為工業溴，至少需要標準狀況下Cl2的體積為179.2L（忽略Cl2溶解，Br-80）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在溫度為373K時，將0.100mol無色的N2O4氣體通入1L抽空的密閉容器中，立刻出現紅棕色，直至建立N2O4?2NO2的平衡．如圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標為N2O4的濃度，橫坐標為時間）
（1）該反應在60S內用NO2的表示的反應速率為0.002 mol•L-1•s-1．
（2）下表是不同溫度下測定得到的該反應的化學平衡常數．
T/K323373
K值0.022？
據此可推測該反應（生成NO2）是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）． 升高溫度，平衡向正反應方向移動（填“正反應”或“逆反應”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知乙烯能發生如圖轉化：

（1）聚乙烯的結構簡式為：，化合物C所含官能團的名稱為羧基．
（2）寫出下列轉化的化學方程式（標明反應條件）和反應類型A→B：，反應類型：氧化反應．
（3）已知，寫出反應②的反應方程式（標明反應條件）：CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$H2O+CH2=CH2↑．
（4）乙酸乙酯有一種同分異構體D，D也屬于酯類，并且可以跟新制Cu（OH）2懸濁液混合煮沸生成磚紅色沉淀，試寫出D的一種結構簡式：HCOOCH（CH3）2或HCOOCH2CH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某溫度時，水的離子積常數KW=10-13，將此溫度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合．設混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計．若所得混合溶液為中性，則a：b=10：1．

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