Question

8．某溫度時，水的離子積常數K_W=10^-13，將此溫度下pH=11的Ba（OH）₂溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合．設混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計．若所得混合溶液為中性，則a：b=10：1．

Answer 1

分析 所得混合溶液為中性，一定滿足n（H⁺）=n（OH^-），該溫度下水的離子積常數K_W⁼10^-13，則pH=11的溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-13}}{1{0}^{-11}}$=0.01mol/L，pH=1的硫酸中氫離子濃度為：0.1mol/L，據此列式計算．

解答 解：所得混合溶液為中性，則n（H⁺）=n（OH^-），該溫度下水的離子積常數K_W⁼10^-13，則pH=11的溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-13}}{1{0}^{-11}}$=0.01mol/L，
pH=1的硫酸中氫離子濃度為：0.1mol/L，
則：bL×0.1mol/L=aL×0.01mol/L，
解得a：b=10：1，
故答案為：10：1．

點評 本題考查了溶液pH的計算，題目難度不大，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意本題中水的離子積為K_W=10^-13，為易錯點，試題培養了學生的化學計算能力．