Question

4．對下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）
• C． 0.1mol•L^-1的氨水中：c（H⁺）=c（OH^-）
• D． 在25℃100mL NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）

Answer 1

分析 A．銨根離子的水解程度較小，則c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）；
B．根據碳酸氫鈉溶液中的物料守恒判斷；
C．氨水呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-）；
D．根據氯化銨溶液中的物料守恒判斷．

解答 解：A．由于（NH₄）₂SO₄溶液中銨根離子的水解程度較小，則c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．根據碳酸氫鈉溶液中的物料守恒可得：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．氨水為弱堿，則0.1mol•L^-1的氨水中：c（H⁺）＜c（OH^-），故C錯誤；
D.25℃100mL NH₄Cl溶液中，根據物料守恒可得：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒的含義為解答關鍵，注意熟練掌握判斷溶液中離子濃度大小的常用方法，試題培養了學生的靈活應用能力．