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9．正確書寫離子方程式時，應使等號兩邊（　�。�
A．離子的數目相等B．粒子的總的物質的量相等
C．正電荷總數和負電荷總數應相等D．反應前后原子的數目不一定相等

分析 根據離子方程式的書寫規則的第④步“查”可知：檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷總數一定相等，即一定滿足質量守恒和電荷守恒，據此進行判斷．

解答 解：根據離子方程式的書寫規則，等號兩邊的各種原子的個數及電荷數必須相等，既遵循原子守恒和電荷守恒，
如：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，表示硫酸和強堿氫氧化鋇反應的離子方程式，是正確的，但等號兩邊離子的數目、微粒的總的物質的量、正電荷和負電荷總數不一定相等，故A、B錯誤；
離子方程式兩邊原子數目一定相等，正電荷總數和負電荷總數應相等，即：一定滿足電荷守恒和質量守恒，故C正確、D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫原則，題目難度不大，明確離子方程式的書寫原則為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某化妝品的組分Z具有美白功效，原來是從楊樹中提取，現在可用如下反應制備：
下列敘述不正確的是（　�。�
A．X、Y和Z均能使溴水褪色
B．Y既能發生取代反應，也能發生加成反應
C．X和Z均能與NaHCO3溶液反應放出CO2
D．Y可作加聚反應單體，X可作縮聚反應單體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）實驗窒制乙烯中濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑，當用酸性高錳酸鉀溶液驗證產物時，必須把氣體通往NaOH溶液，原因是SO2能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（2）溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液制乙烯時，當用酸性高錳酸鉀溶液難驗證產物時，必須先把氣體通往水溶液，原因是防止乙醇和高錳酸鉀反應
（3）實驗室制乙炔時，常用CuSO4溶液溶液去除氣體雜質，碳化鈣電子式
（4）相對分子質量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點遠離于烷烴，為什么？醇分子之間含有氫鍵
（5）丙三醇俗稱甘油，結構簡式是CH2OH-CHOH-CH2OH乙二醇工業上用途（填一種）汽車防凍液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有關A（100mL0.1mol/LNaHCO3）、B（100mL0.1mol/LNa2CO3）兩種溶液的比較及敘述不正確的是（　�。�
①A、B兩種溶液中所含離子種類相同
②A、B兩種溶液中各種離子的濃度相同
③溶液中水電離出的H+個數：B＞A
④A、B兩種溶液中各種離子濃度由大到小順序不相同
⑤溶液中陰離子的物質的量濃度之和：B＞A
⑥A、B兩種溶液中離子的電荷守恒式相同
⑦A溶液中：c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H2CO3）
⑧A、B兩種溶液中離子的質子守恒式相同⑨B溶液中：c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H2CO3）⑩A、B兩種溶液中離子的物料（即鈉原子與碳原子的原子）守恒式相同．
A．①③⑤⑦⑨B．②④⑥⑧⑩C．②⑦⑧⑩D．②⑤⑧⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C．0.1mol•L-1的氨水中：c（H+）=c（OH-）
D．在25℃100mL NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化中，屬于吸熱反應的是( )

①液態水的汽化 ②將膽礬加熱變為白色粉末

③濃硫酸稀釋 ④KCl03分解制氧氣

⑤生石灰跟水反應生成熟石灰

⑥CaCO3高溫分解⑦CO2+C2CO

⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合

⑨C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)⑩Al與鹽酸反應

A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.②④⑥⑧ D.②③④⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有一無色溶液可能含Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現象如圖所示：

請你根據圖推斷：
（1）原溶液中一定存在的離子有（寫化學式）：K+、SO42-、Al3+、Mg2+實驗④最終產生的沉淀：Mg（OH）2
（2）寫出由A→B過程中所發生反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）過氧化鈉與水反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（4）實驗②中加入稀鹽酸的目的是確定白色沉淀不是碳酸鋇沉淀，而是硫酸鋇沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．海洋是豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用．
（1）海水中鹽的開發利用：
①海水曬鹽，鹽田分為貯水池、蒸發池和結晶池．
②工業上常以NaCl、CO2、NH3為原料制取NaHCO3，操作過程中應向飽和食鹽水中先通入NH3．
（2）電滲析法是近年來發展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過．電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，請回答問題：
①陽極主要電極反應式是2Cl--2e-=Cl2↑．
②在陰極附近產生少量白色沉淀，其成分有Mg（OH）2和CaCO3
③淡水的出口為b（填“a”、“b”或“c”）．
（3）用鹽鹵可以提取溴和鎂，提取過程如下：

①提取溴的過程中，經過2次Br-→Br2轉化的目的是對溴元素進行富集，吸收塔中發生反應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．用平衡移動原理解釋通空氣的目的是通入空氣將Br2蒸氣帶出，使Br2（g）?Br2（aq）或Br2+H2O?HBr+HBrO平衡向左移動．
②從MgCl2溶液中得到MgCl2．6H2O晶體的主要操作是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
③依據上述流程，若將10m3海水（Br含量64mg/L）中的溴元素轉化為工業溴，至少需要標準狀況下Cl2的體積為179.2L（忽略Cl2溶解，Br-80）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．CuSO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
D．醋酸鈉和鹽酸混合：CH3COONa+H+═CH3COOH+Na+

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