Question

17．有關A（100mL0.1mol/LNaHCO₃）、B（100mL0.1mol/LNa₂CO₃）兩種溶液的比較及敘述不正確的是（　　）
①A、B兩種溶液中所含離子種類相同
②A、B兩種溶液中各種離子的濃度相同
③溶液中水電離出的H⁺個數：B＞A
④A、B兩種溶液中各種離子濃度由大到小順序不相同
⑤溶液中陰離子的物質的量濃度之和：B＞A
⑥A、B兩種溶液中離子的電荷守恒式相同
⑦A溶液中：c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H₂CO₃）
⑧A、B兩種溶液中離子的質子守恒式相同⑨B溶液中：c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H₂CO₃）⑩A、B兩種溶液中離子的物料（即鈉原子與碳原子的原子）守恒式相同．

• A． ①③⑤⑦⑨
• B． ②④⑥⑧⑩
• C． ②⑦⑧⑩
• D． ②⑤⑧⑩

Answer 1

分析 ①碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中含有離子種類相同；
②碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子濃度較大，碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度較大，則A、B兩種溶液中各種離子的濃度不相同；
③碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，水解程度越強，則水電離出的氫離子數目越多；
④碳酸鈉溶液中離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小為c （Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），據此進行判斷；
⑤根據電荷守恒及碳酸鈉、碳酸氫鈉的水解程度大小判斷；
⑥根據碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液的電荷守恒判斷；
⑦碳酸氫鈉溶液中HCO₃^-的水解程度大于其電離程度，據此判斷c（CO₃^2-）、c（H₂CO₃）的濃度大小；
⑧根據碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中的質子守恒分析；
⑨碳酸鈉的第一步水解程度大于第二步；
⑩根據碳酸鈉、碳酸氫鈉的物料守恒分析．

解答 解：①NaHCO₃、Na₂CO₃溶液存在的粒子為：Na⁺、H⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-，所以兩種溶液中離子種類相同，所以A、B兩種溶液中所含離子種類相同，故①正確；
②由于鹽的水解程度較小，碳酸鈉、碳酸氫鈉兩種溶液中各種離子的濃度不相同，如：碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子濃度較大，碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度較大，故②錯誤；
③由于碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則碳酸鈉溶液中水電離出的H⁺個數大于碳酸氫鈉，即：B＞A，故③正確；
④碳酸鈉溶液中離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小為：c （Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），A、B兩種溶液中各種離子濃度由大到小順序不相同，故④正確；
⑤根據電荷守恒可知，溶液中陰離子的物質的量濃度之和=c（Na⁺）+c（H⁺），鈉離子濃度相同，由于A中氫氧根離子濃度小于B，則A中c（H⁺）大于B，則溶液中陰離子的物質的量濃度之和A＞B，故⑤錯誤；
⑥A、B兩種溶液中離子的電荷守恒式都是：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故⑥正確；
⑦碳酸氫鈉溶液中，HCO₃^-的水解程度大于其電離程度，則A溶液中：c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃），故⑦正確；
⑧碳酸鈉中的質子守恒為：c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）=c（OH^-），碳酸氫鈉溶液中的質子守恒為：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），所以A、B兩種溶液中離子的質子守恒式不相同，故⑧錯誤；
⑨碳酸鈉溶液中，其第一步水解程度大于第二步，則B溶液中：c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），故⑨正確；
⑩碳酸鈉溶液中的物料守恒為：c（Na⁺）=2c（H₂CO₃）+2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），碳酸氫鈉溶液中的物料守恒為：c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），所以A、B兩種溶液中離子的物料守恒式不相同，故⑩錯誤；
所以不正確的為：②⑤⑧⑩，
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確物料守恒、電荷守恒、質子守恒的含義為解答關鍵，注意熟練掌握鹽的水解原理及其影響因素，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用能力．