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9．對可逆反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），則下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	達到化學平衡時，5v_正（O₂）=4v_逆（NO）
	B．	若單位時間內生成nmol NO的同時，生成nmol NH₃，則反應達到平衡狀態
	C．	達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
	D．	化學反應速率關系是：2v_正（NH₃）=3v_正（H₂O）

分析根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．

解答解：A、不同物質表示正逆反應速率之比等于化學計量數之比，4v_正（O₂）=5v_逆（NO），表示反應達到平衡狀態，故A錯誤；
B、若單位時間內生成nmolNO等效于消耗nmolNH₃，的同時生成nmol NH₃，正逆反應速率相等，說明到達平衡，故B正確；
C、達到化學平衡時，若增加容器體積，則反應混合物的濃度減小，正、逆反應速率均減小，平衡向正反應移動，故C錯誤；
D、反應處于平衡狀態時，不同物質表示正逆反應速率之比等于化學計量數之比，應為3v_正（NH₃）=2v_逆（H₂O），則2v_正（NH₃）=3v_正（H₂O）未到達平衡狀態，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案

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20．某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^- HA^-?H⁺+A^2-回答下列問題：
（1）Na₂A溶液顯堿性（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）．
理由是A^2-+H₂O?HA^-+OH^-（用離子方程式表示）
（2）在0.1mol．L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒濃度關系式不正確的是A
A c（A^2-）+c（ HA^-）+c（ H₂A）=0.1mol•L^-1 B c（OH^-）=c（H⁺）+c（ HA^-）
C c（Na⁺ ）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ HA^-）+2c（A^2-） D c（Na⁺ ）=2c（A^2-）+2c（ HA^-）
（3）已知0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol•L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是＜ 0.11mol•L^-1（填“＜”，“＞”，或“=”），理由是：因HA^-部分電離且H₂A第一步電離產生的H⁺，抑制了HA^-的電離
（4）0.1mol•L^-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某化妝品的組分Z具有美白功效，原來是從楊樹中提取，現在可用如下反應制備：

下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	X、Y和Z均能使溴水褪色
	B．	Y既能發生取代反應，也能發生加成反應
	C．	X和Z均能與NaHCO₃溶液反應放出CO₂
	D．	Y可作加聚反應單體，X可作縮聚反應單體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）NH₄Al（SO₄）₂可作凈水劑，其原理是Al³⁺水解生成的Al（OH）₃具有吸附性，即Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺，Al（OH）₃吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用必要的化學用語和相關文字說明）．
（2）相同條件下，0.1mol•L^-1的NH₄Al（SO₄）₂中c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L^-1NH₄HSO₄中c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（3）均為0.1mol•L^-1的幾種電解質溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示．
①其中符合0.1mol•L^-1NH₄ Al（SO₄）₂的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ，導致pH隨溫度變化的原因是NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減�。�
②20℃時，0.1mol•L^-1的NH₄ Al（SO₄）₂中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al³⁺）=10^-3mol•L^-1（取近似值）
（4）室溫時，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，16g O₂和32g O₃的混合物中，含有O原子數月為3N_A
	B．	標準狀況下，1mol Na₂O和1mol Na₂O₂的混合物中，含有離子總數為7N_A
	C．	1 mol NaBH4中離子鍵的數目為2N_A
	D．	在K${\;}_{\;}^{35}$ClO₃+6H${\;}_{\;}^{37}$Cl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，若生成71 g Cl₂，轉移的電子數目為$\frac{5}{3}$N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．Na、Mg、Al 三種金屬各 2mol 分別跟足量的鹽酸反應時，相同條件下放出氫氣體積最大的是（　�。�

	A．	Al		B．	Mg
	C．	Na		D．	三者產生的氫氣一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）實驗窒制乙烯中濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑，當用酸性高錳酸鉀溶液驗證產物時，必須把氣體通往NaOH溶液，原因是SO₂能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（2）溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液制乙烯時，當用酸性高錳酸鉀溶液難驗證產物時，必須先把氣體通往水溶液，原因是防止乙醇和高錳酸鉀反應
（3）實驗室制乙炔時，常用CuSO₄溶液溶液去除氣體雜質，碳化鈣電子式

（4）相對分子質量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點遠離于烷烴，為什么？醇分子之間含有氫鍵
（5）丙三醇俗稱甘油，結構簡式是CH₂OH-CHOH-CH₂OH乙二醇工業上用途（填一種）汽車防凍液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有關A（100mL0.1mol/LNaHCO₃）、B（100mL0.1mol/LNa₂CO₃）兩種溶液的比較及敘述不正確的是（　　）
①A、B兩種溶液中所含離子種類相同
②A、B兩種溶液中各種離子的濃度相同
③溶液中水電離出的H⁺個數：B＞A
④A、B兩種溶液中各種離子濃度由大到小順序不相同
⑤溶液中陰離子的物質的量濃度之和：B＞A
⑥A、B兩種溶液中離子的電荷守恒式相同
⑦A溶液中：c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H₂CO₃）
⑧A、B兩種溶液中離子的質子守恒式相同⑨B溶液中：c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H₂CO₃）⑩A、B兩種溶液中離子的物料（即鈉原子與碳原子的原子）守恒式相同．

A．

①③⑤⑦⑨

B．

②④⑥⑧⑩

C．

②⑦⑧⑩

D．

②⑤⑧⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．

海洋是豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用．
（1）海水中鹽的開發利用：
①海水曬鹽，鹽田分為貯水池、蒸發池和結晶池．
②工業上常以NaCl、CO₂、NH₃為原料制取NaHCO₃，操作過程中應向飽和食鹽水中先通入NH₃．
（2）電滲析法是近年來發展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過．電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，請回答問題：
①陽極主要電極反應式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
②在陰極附近產生少量白色沉淀，其成分有Mg（OH）₂和CaCO₃
③淡水的出口為b（填“a”、“b”或“c”）．
（3）用鹽鹵可以提取溴和鎂，提取過程如下：

①提取溴的過程中，經過2次Br^-→Br₂轉化的目的是對溴元素進行富集，吸收塔中發生反應的離子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．用平衡移動原理解釋通空氣的目的是通入空氣將Br₂蒸氣帶出，使Br₂（g）?Br₂（aq）或Br₂+H₂O?HBr+HBrO平衡向左移動．
②從MgCl₂溶液中得到MgCl₂．6H₂O晶體的主要操作是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
③依據上述流程，若將10m3海水（Br含量64mg/L）中的溴元素轉化為工業溴，至少需要標準狀況下Cl₂的體積為179.2L（忽略Cl2溶解，Br-80）．

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