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14．Na、Mg、Al 三種金屬各 2mol 分別跟足量的鹽酸反應時，相同條件下放出氫氣體積最大的是（　　）
A．AlB．Mg
C．NaD．三者產生的氫氣一樣多

分析 鹽酸足量，金屬完全反應，根據電子轉移守恒，反應中金屬提供電子越大，則相同條件下生成氫氣體積越大．

解答 解：鹽酸足量，金屬完全反應，反應中Na、Mg、Al的化合價分別為+1、+2、+3，物質的量相同條件下，Al提供電子最多，根據電子轉移守恒，相同條件下Al生成氫氣體積最大，
故選：A．

點評 本題考查化學方程式計算，比較基礎，注意利用守恒法計算解答，側重考查學生分析計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．新型無機非金屬材料氮化硼（BN）可用于火箭的燃料噴嘴．已知BN可以在高溫下通過：B2O3（s）+2NH3（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2BN（s）+3H2O（g）反應制得，實際中還添加Ca3（PO4）3作為填料，以降低B2O3熔體的黏度．下列有關說法正確的是（　　）
A．反應中B2O3是氧化劑B．若消耗2.24LNH3理論上可得2.5gBN
C．填料的作用可使反應物充分接觸D．反應時NH3需要用無水CaCl2干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．U常見化合價有+4和+6，硝酸鈾酰[UO2（NO3）2]加熱可發生如下分解反應：UO2（NO3）2→UxOY+NO2↑+O2↑（未配平），在600K時，將氣體產物收集于試管中并倒扣于水中氣體全部被吸收，水充滿試管．則生成的鈾的氧化物化學式是（　　）
A．UO3B．UO2C．2UO2•UO3D．UO2•2UO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．廢舊印刷電路板的回收利用可實現資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環境保護理念的是BD（填字母）．
A．熱裂解形成燃油  B．露天焚燒C．作為有機復合建筑材料的原料  D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）  H=-196.46KJ•mol-1  
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g） H=-196.46KJ•mol-1 
 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l） H=-258.84KJ•mol-1 
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為Cu（s）+H2O2 （l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），則下列敘述中正確的是（　　）
A．達到化學平衡時，5v正（O2）=4v逆（NO）
B．若單位時間內生成nmol NO的同時，生成nmol NH3，則反應達到平衡狀態
C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．化學反應速率關系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖是利用細菌處理污水并發電的裝置示意圖，已知A室電極上吸附有大量的細菌，B室在工作過程中需不斷補充新鮮空氣，污水中的有機物以C6H10O5表示．下列說法錯誤的是（　　）

A．A極上發生類似C6H10O5-24e+7H2O═6CO2↑+24H+的電極反應
B．B極上發生的是還原反應，工作過程中電極周圍溶液的pH增大
C．工作過程中外電路的電子由A極流向B極，溶液中則由B極流向A極
D．污水中所存在的陽離子經離子交換膜由A室流向B室．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學方程式中△H代表燃燒熱的是( )

A．

B．

C.

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．向電解質溶液中加入新物質時，其導電性符合如圖所示變化趨勢的實驗操作是②．
①NaOH溶液中通入Cl2至過量
②硫酸鎂溶液中加入Ba（OH）2溶液至過量
③氨水中加入乙酸溶液至過量
④磷酸溶液中滴加NaOH溶液至過量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的原理為：
S+2KNO3+3C═K2S+N2+3CO2，已知碳的燃燒熱△H1=a kJ•mol-1；S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol?1；2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol?1；寫出黑火藥爆炸的熱化學方程式：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=（3a+b-c）kJ/mol．
（2）已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g）△H=akJ•mol-1；P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g）△H=bkJ•mol-1；P4具有正四面體結構，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ•mol-1，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ•mol-1，則Cl-Cl鍵的鍵能為1.4c+0.25b-0.25a．
（3）已知碘與氫氣反應的熱化學方程式是：①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1；②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1；則1mol固態碘轉化為氣態碘需要吸收（填“吸收”或“放出”）能量35.96kJ/mol．
（4）已知4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1；4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H2，則△H1＜△H 2（填“＞”、“＜”或“無法確定”）

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