Question

14．氯水具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖五種物質發生的反應填空（氯水足量）：
（1）b中反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）能證明氯水具有漂白性的現象是石蕊試液最終變為無色．
（3）久置的氯水變為鹽酸．
（4）工業上用氯氣和石灰乳反應制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂，漂白粉長時期露至在空氣中會失效，用化學方程式表示其失效的原因：Ca（ClO）₂+C0₂+H₂0=2HClO+CaC0₃，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+0₂↑．

Answer 1

分析 氯氣溶于水，部分氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，氯水中含有氯氣、次氯酸分子，含有氫離子、次氯酸根離子、氯離子、少量氫氧根離子，次氯酸具有漂泊性，能夠使有色布條褪色，次氯酸受熱分解生成氯化氫和氧氣，據此解答．

解答 解：氯氣溶于水，部分氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，氯水中含有氯氣、次氯酸分子，含有氫離子、次氯酸根離子、氯離子、少量氫氧根離子，次氯酸具有漂泊性，次氯酸受熱分解生成氯化氫和氧氣，
（1）氯水中含有鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉和水、二氧化碳，化學方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
故答案為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸能夠使石蕊變紅色，而次氯酸具有漂白性，能夠是變紅的石蕊褪色；
故答案為：石蕊試液最終變為無色；
（3）次氯酸不穩定受熱分解生成氯化氫和氧氣，化學方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，所以久置的氯水變為鹽酸；
故答案為：鹽酸；
（4）工業上利用消石灰和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水的反應制備漂白粉，反應的化學方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
次氯酸鈣能和酸反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂，次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸鈣和二氧化碳、水反應生成次氯酸，次氯酸不穩定，光照易分解，導致漂白粉失效，反應方程式為Ca（ClO）₂+C0₂+H₂0=2HClO+CaC0₃、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+0₂↑，故答案為：Ca（ClO）₂；Ca（ClO）₂+C0₂+H₂0=2HClO+CaC0₃、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+0₂↑．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉氯氣、次氯酸性質及氯水成分是解題關鍵，題目難度不大．