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6．中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝，質量數293．關于鉝的敘述錯誤的是（　�。�
A．原子序數116B．中子數177C．核外電子數116D．相對原子質量293

分析 根據在原子中：原子序數=質子數=核外電子數=核電荷數，進行解答．

解答 解：A．第116號元素Lv的原子序數為116，故A正確；
B．中子數=質量數-質子數=293-116=177，故B正確；
C．原子序數=質子數=核外電子數=核電荷數，可知核外電子數為116，故C正確；
D．293代表該原子的質量數，一種元素有多種核素，質量數指的是質子與中子質量的和，不同核素的質量數不同，即一種元素可以有多個質量數，相對原子質量為各核素的平均相對質量，所以同種元素的相對原子質量只有一個數值，兩者近似相等，故D錯誤．
故選D．

點評 本題主要考查了原子符號的含義，掌握原子序數=核內質子數=核電荷數是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

只改變一個影響因素，平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是( )

A．K值不變，平衡可能移動 B．K值變化，平衡一定移動

C．平衡移動，K值可能不變 D．平衡移動，K值一定變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．1mol甲醇中含有C-H鍵的數目為4NA
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA
C．0.1mol的CaC2中含陰離子數是0.1NA
D．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO${\;}_{3}^{-}$和CO${\;}_{3}^{2-}$離子數之和為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．氯水具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖五種物質發生的反應填空（氯水足量）：
（1）b中反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）能證明氯水具有漂白性的現象是石蕊試液最終變為無色．
（3）久置的氯水變為鹽酸．
（4）工業上用氯氣和石灰乳反應制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，漂白粉長時期露至在空氣中會失效，用化學方程式表示其失效的原因：Ca（ClO）2+C02+H20=2HClO+CaC03，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+02↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發生反應的離子方程式為：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-下列選項中的數字與離子方程式中的a．b．c．d．e．f一一對應，其中不符合反應實際的是（　�。�
A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．物質的性質決定用途，下列說法不正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉可以作食品干燥劑B．干冰可以用于人工降雨
C．稀硫酸可以除鐵銹D．氯化鈉可以配制生理鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．某溫度時，在1L密閉容器中，A、B、C三種氣態物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數據分析：
（1）該反應的化學方程式：2A+B?2C；
（2）反應開始至2min末，A的反應速率為1mol/（L•min）；
（3）該反應是由③開始進行的．填序號
①正反應   ②逆反應    ③正逆反應同時．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．簡要回答下列問題．
（1）居室裝修完畢，通常要開窗通風一段時間后才能入住，其原因是居室含有居室裝修完畢，室內留有大量對人體健康有害的揮發性物質如甲酸，苯等
（2）可以用鐵罐盛裝濃硫酸或濃硝酸的原因是濃硫酸或濃硝酸使鐵表面鈍化，阻止反應繼續進行
（3）從“保護環境就是保護人類自身”的理念出發，請你就怎樣消除環境污染提出一條可行措施
減少含硫煤的燃燒（或開發高能源、不任意排出污水，垃圾分類回收處理）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.5mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溶液溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱為-57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是E（從下列選出）．C
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是（從下列選出）．D
A．用溫度計小心攪拌                         B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯                           D．用套在溫度計上的環形玻璃棒輕輕地攪動
（4）實驗數據如表：①請填寫下表中的空白：
溫度
實驗次數　		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
（t2-t1）/℃
HClNaOH平均值
126.226.026.129.5 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.5mol/L鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ/mol（ 取小數點后一位）．

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