Question

10．用18.4mol•L^-1的濃H₂SO₄配制100mL濃度為1mol•L^-1的稀H₂SO₄，其操作可分為以下各步：
A．用量筒量取5.4ml濃H₂SO₄緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；
B．用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；
C．將稀釋后的H₂SO₄小心轉移到100mL容量瓶里；
D．檢查100mL容量瓶口部是否會發生滴漏；
E．用量筒加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；
F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點和刻度線相平，試填空
①正確的操作順序為（用字母填寫）DACBEGF．
②進行A步操作時，應選擇下列量器a（填序號）．
a．10ml量筒  b．50ml量筒  c．100ml量筒
如果對裝有濃H₂SO₄的量筒讀數如右圖所示，配制的稀H₂SO₄的濃度將偏高（偏高、偏低、無影響）
③進入A步操作后，必須冷卻至室溫后才能進行C操作．

Answer 1

分析 ①依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟排序；
②依據量筒選擇規則：“大而近”，應選擇量程略大于等于量取溶液體積的量筒；
仰視量筒讀數，導致量取的濃硫酸體積偏大，溶質硫酸的物質的量偏大，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
③依據容量瓶正確使用方法解答．

解答 解：①用濃溶液配制一定物質的量濃度溶液的一般操作為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的順序為：DACBEGF；
故答案為：DACBEGF；
②量依據量筒選擇規則可知量取5.4mL溶液，應選擇10mL量筒；
仰視量筒讀數，導致量取的濃硫酸體積偏大，溶質硫酸的物質的量偏大，依據C=$\frac{n}{V}$可知，溶液濃度偏高；
故答案為：a； 偏高；
③容量瓶為精密儀器，不能用來盛放過熱或者過冷的液體，所以移液前應冷卻到室溫；
故答案為：冷卻至室溫．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意量筒、容量瓶規格的選擇，注意容量瓶使用的方法，題目難度不大．