Question

15．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（　　）

• A． 0.1mol/L NH4Cl溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合后所得的堿性溶液中：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合：c（M⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 等物質的量的NaClO、NaHCO₅混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
• D． 某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

Answer 1

分析 A．反應后溶質為等濃度的氯化銨、一水合氨和氯化鈉，氯離子濃度最大，由于一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解，則c（NH₄⁺ ）＞c（Na⁺）；
B．沒有告訴HA、MOH是強電解質還是弱電解質，無法判斷溶液的酸堿性，則無法判斷各離子濃度大��；
C．根據混合液中的物料守恒判斷；
D．根據該溶液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A．0.1mol/L NH4Cl溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合后所得的堿性溶液中，溶質為等濃度的氯化銨、一水合氨和NaCl，氯離子濃度最大，由于一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解，則c（NH₄⁺ ）＞c（Na⁺），溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺ ）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合，由于不知道HA、MOH是強電解質還是弱電解質，無法判斷溶液的酸堿性，則無法判斷c（M⁺）與c（A^-）、c（OH^-）與c（H⁺）的大小，故B錯誤；
C．等物質的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，根據物料守恒可得：c（HClO）+c（ClO^-）=$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C正確；
D．根據二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中的電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義為解答關鍵，A為易錯點，注意一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解，則c（NH₄⁺ ）＞c（Na⁺）．