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14．甲乙丙丁戊是中學常見的無機物，他們的轉化關系如圖所示（某些條件和部分產物已略去）．下列說法錯誤的是（　　）
A．若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則上述反應可能都屬于氧化還原反應
B．常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙一定是銅和稀硝酸
C．若甲為硫磺燃燒產物，丁為水，則戊可用于干燥甲
D．若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色

分析 A、若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則戊為氫氧化鈉，根據轉化關系，甲乙分別為鈉和氧氣，丙可以是氧化鈉或過氧化鈉，據此分析；
B、常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體應為二氧化氮，則丙為一氧化氮，所以甲、乙可以是銅和稀硝酸反應生成一氧化氮也可以是其它金屬和稀硝酸的反應生成NO；
C、若甲為硫磺燃燒產物即為二氧化硫，則丙為三氧化硫，丁為水，戊為硫酸；
D、若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則丙為氯氣，若丁為水，則戊為次氯酸，據此分析；

解答 解：A、若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則戊為氫氧化鈉，根據轉化關系，甲乙分別為鈉和氧氣，丙可以是氧化鈉或過氧化鈉，若丙為過氧化鈉，則上述反應可能都屬于氧化還原反應，故A正確；
B、常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體應為二氧化氮，則丙為一氧化氮，所以甲、乙可以是銅和稀硝酸反應生成一氧化氮也可以是其它金屬和稀硝酸的反應生成NO，故B錯誤；
C、若甲為硫磺燃燒產物即為二氧化硫，則丙為三氧化硫，丁為水，戊為硫酸，濃硫酸可干燥二氧化硫，故C正確；
D、若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則丙為氯氣，若丁為水，則戊為次氯酸，次氯酸能使品紅褪色，故D正確，
故選B．

點評 本題考查無機物的推斷，熟悉物質的性質及轉化關系圖中的反應是解答本題的關鍵，題目難度中等，注意稀硝酸生成一氧化氮，可以和銅反應，也可以是和其它金屬反應，這是本題的易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．加入HCl溶液后，溶液中離子數目會減少的是（　　）
A．CO32-B．Al3+C．SO42-D．NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．鉛蓄電池的總反應為：PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq） $?_{充電}^{放電}$ 2PbSO4（s）+2H2O（l）關于鉛蓄電池的說法正確的是（　　）
A．在放電時，正極發生的反應是Pb（s）+SO42-（aq）-2e-═PbSO4（s）
B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板
C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小
D．在充電時，陽極發生的反應是PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．己知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）        ②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）        ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中只有一種溶質，則該溶質是NH4Cl．
（2）若四種離子的關系符合③，則溶質為NH4C1和NH3•H2O；若四種離子的關系符合④，則溶質為NH4Cl和HCl．
（3）將pH相同的NH4Cl溶液稀釋相同的倍數，下面圖象正確的是（填圖象序號）B．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．氮化鎂（Mg3N2）是工業上常用的脫硫劑．為了測定ag Mg3N2樣品中Mg3N2的純度，某同學設計了如圖裝置（樣品中的雜質不與水反應，夾持裝置已略去）．
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2↓
（2）裝置C中球形干燥管的作用是防倒吸
（3）組裝好實驗裝置后，首先應檢驗裝置氣密性，再加入實驗藥品，打開K2（填“K1”或“K2”，后同），關閉K1，打開分液漏斗活塞，加入水，至不再產生氣體．打開所有止水夾后通入氮氣一段時間，測量裝置C（填“B”“C”或“D”）反應前后的質量變化為bg，通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置；
（4）Mg3N2的純度是$\frac{50b}{17a}×100%$（用含a、b的式子表示）
（5）若去掉裝置D，則導致測定結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列做法對人體健康不會造成危害的是（　　）
A．用工業鹽（NaNO2）作咸味調味品
B．用硫磺熏制銀耳，使它顏色更白
C．食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）制取加碘食鹽
D．將含有甲醇（CH3OH）的工業酒精兌制成飲用白酒

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列物質中，屬于電解質的是（　　）
A．H2B．AlCl3C．CH4D．H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．發射航天火箭常用肼（N2H4）與N2O4作燃料與助燃剎．
（1）已知：2N2H4（1）+N2O4（1）═3N2（g）+4H2O（1）△H=-1225kJ•mol-1
斷開1mol下列化學鍵吸收的能量分別為：N-H：391kJ；N-N：193kJ；N≡N：946kJ；O-H：463kJ．
則使1molN2O4（1）分子中化學鍵完全斷裂時需要吸收的能量是1803KJ．
（2）t℃時，將一定量的NO2（g）和N2O4（g）充入一個容積為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時間變化關系如表所示：
時間051015202530
c（X）/mol•L-10.2c0.60.61.0c1c1
c（Y）/mol•L-10.6c0.40.40.4c2c2
①c（X）代表NO2（填化學式）的濃度，該反應的平衡常數K=0.9；
②前10min內用NO2表示的反應速率為0.04mol/（L•min），20min時改變的條件是增大NO2的濃度（或向容器中加入0.8mol二氧化氮）；重新達到平衡時，NO2的百分含量與原平衡狀態相比B（填序號）
A．增大　　　　B．減小　　　　C．不變　　　D．無法判斷
（3）肼的性質與氨相似，其水溶液顯弱堿性．請用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因：N2H4+H2O?N2H+5+OH-．肼與氧氣構成的燃料電池在堿性條件下放電時，生成水與一種無污染的氣體．放電時，該電池負極的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．
（4）已知在相同條件下N2H4•H2O的電離程度大于N2H5Cl的水解程度．常溫下，若將0.2mo1•L-1N2H4•H2O溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序為c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．室溫下，用0.1mol•L-1  NaOH溶液分別滴定20.00ml0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　　）
A．I、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B．V（NaOH）=10.00mL時，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＞1
C．pH=7時，兩種酸所消耗NaOH溶液的體積相等
D．V（NaOH）=20.00mL時，c（Cl一）＜c（CH3COO一）

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