Question

13．室溫下，用0.1mol•L^-1  NaOH溶液分別滴定20.00ml0.1mol•L^-1的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　　）

• A． I、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
• B． V（NaOH）=10.00mL時，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＞1
• C． pH=7時，兩種酸所消耗NaOH溶液的體積相等
• D． V（NaOH）=20.00mL時，c（Cl^一）＜c（CH₃COO^一）

Answer 1

分析 A．根據鹽酸和醋酸在滴定開始時的pH來判斷；
B．V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中溶質變為等濃度的醋酸和醋酸鈉；
C．醋酸為弱電解質，pH=7時，消耗的氫氧化鈉溶液的體積小于20mL；
D．V（NaOH）=20.00 mL 時，二者反應生成氯化鈉和醋酸鈉．

解答 解：A．滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖Ⅱ，滴定醋酸的曲線是圖Ⅰ，故A錯誤；
B．V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中溶質變為等濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以溶液中c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），則$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＞1，故B正確；
C．醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，pH=7時，醋酸所消耗的NaOH溶液的體積小，故C錯誤；
D．V（NaOH）=20.00 mL 時，二者反應生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發生水解，濃度小于氯離子，即c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查酸堿混合溶液酸堿性判斷及溶液中離子濃度大小比較，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較知識，注意利用醋酸電離大于醋酸根的水解程度做題，題目難度中等．