Question

5．鉛蓄電池的總反應為：PbO₂（s）+Pb（s）+2H₂SO₄（aq） $?_{充電}^{放電}$ 2PbSO₄（s）+2H₂O（l）關于鉛蓄電池的說法正確的是（　　）

• A． 在放電時，正極發生的反應是Pb（s）+SO₄^2-（aq）-2e^-═PbSO₄（s）
• B． 在放電時，該電池的負極材料是鉛板
• C． 在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小
• D． 在充電時，陽極發生的反應是PbSO₄（s）+2e^-═Pb（s）+SO₄^2-（aq）

Answer 1

分析 放電時，該裝置是原電池，負極上鉛失電子發生氧化反應，正極上二氧化鉛得電子發生還原反應，根據電池總反應可知反應消耗硫酸，所以硫酸的濃度減小，結合電極反應式分析判斷．

解答 解：A．放電時，該裝置是原電池，正極上二氧化鉛得電子發生還原反應，則正極發生的反應是PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄（s）+2H₂O，故A錯誤；
B．放電時，該裝置是原電池，負極上鉛失電子發生氧化反應，故B正確；
C．放電時，電池反應要消耗硫酸，所以硫酸的濃度減小，故C錯誤；
D．充電時陽極發生氧化反應，陽極反應為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，難點是電極反應式的書寫，根據得失電子結合電解質溶液寫電極反應式，題目難度不大．