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4．加入HCl溶液后，溶液中離子數目會減少的是（　　）
A．CO32-B．Al3+C．SO42-D．NO3-

分析 加入HCl溶液后，溶液中離子數目會減少，說明選項中離子與HCl發生反應，結合離子反應發生條件進行判斷．

解答 解：A．CO32-與HCl發生反應，加入HCl溶液后碳酸根離子數目會減少，故A正確；
B．Al3+與HCl不發生反應，加入HCl溶液后鋁離子不會減少，故B錯誤；
C．SO42-不與HCl反應，加入HCl溶液后硫酸根離子數目不變，故C錯誤；
D．NO3-與HCl不發生反應，加入HCl溶液后硝酸根離子的數目不變，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子共存的應用，題目難度不大，明確離子反應發生條件為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　　）
A．錐形瓶可用作加熱的反應器
B．室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中
C．在50mL量筒中配置0.1000mol•L-1碳酸鈉溶液
D．用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結果偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在水的電離平衡中，c（H+）和c（OH-）的關系如圖所示：
（1）A點水的離子積為1×10-14，B點水的離子積為1×10-12．
造成水的離子積變化的原因是水的電離過程是吸熱的，升高溫度，水的電離程度增大，即水的離子積會增大
（2）100℃時，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點位置？為什么？
不會；氫離子濃度增大，氫氧根濃度減小，但是溫度不變，水的離子積不變．
（3）100℃時，若鹽酸中c（H+）=5×10-4 mol•L-1，則由水電離產生的c（H+）是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．根據下列反應寫出相應的化學方程式．
（1）稀鹽酸與CaCO3反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）制作Fe（OH）3膠體：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　　）
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質
B．CCl4可用于鑒別溴水和碘水
C．漂白粉在空氣中不穩定，因此可用于漂白紙張
D．用乙醇萃取的方法可以分離溶于水的碘，是因為碘在乙醇中的溶解度較大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有哪些試劑的洗氣瓶（　　）
A．濃H2SO4，酸性KMnO4溶液B．濃H2SO4，溴水
C．溴水，濃H2SO4D．澄清的石灰水，濃H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示原電池裝置中，電解質溶液為硫酸，下列有關敘述錯誤的是（　　）
A．鋅做負極發生氧化反應
B．供電時的總反應為：Zn+2H+═Zn2++H2↑
C．該裝置可實現化學能轉化為電能
D．產生1 g H2，消耗鋅的質量65 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．恒溫恒容，可逆反應：2NO2?2NO+O2達到平衡狀態的標志是（　　）
①單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2
②2v（NO2、正）=v（O2、逆）
③用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態          
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態．
A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．甲乙丙丁戊是中學常見的無機物，他們的轉化關系如圖所示（某些條件和部分產物已略去）．下列說法錯誤的是（　　）
A．若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則上述反應可能都屬于氧化還原反應
B．常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙一定是銅和稀硝酸
C．若甲為硫磺燃燒產物，丁為水，則戊可用于干燥甲
D．若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色

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同步練習冊答案
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