Question

將一定量的Zn與100ml 18.5mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 16.8L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋到1L后，測得溶液的c（H⁺）=1mol/L，則下列敘述中錯誤的是（　　）

• A、反應中共轉移1.5mol 電子
• B、反應中共消耗鋅48.75克
• C、氣體A為H₂和SO₂的混合氣
• D、氣體A中H₂與SO₂的體積比為4：1

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：n（H₂SO₄）=18.5mol/L×0.1L=1.85mol，氣體物質的量=

16.8L

22.4L/mol

=0.75mol，濃硫酸中n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=1.85mol×2=3.7mol，反應后溶液中c（H⁺）=1mol/L，則參加反應的n（H⁺）=3.7mol-1mol/L×1L
=2.7mol，Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，設二氧化硫的物質的量為x，氫氣的物質的量為y，
根據H原子守恒、氣體的物質的量列方程組為

x+y=0.75 4x+2y=2.7

，解得

x=0.6 y=0.15

，所以二氧化硫、氫氣的物質的量分別是0.6mol、0.15mol，
再結合題目解答．

解答： 解：n（H₂SO₄）=18.5mol/L×0.1L=1.85mol，氣體物質的量=

16.8L

22.4L/mol

=0.75mol，濃硫酸中n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=1.85mol×2=3.7mol，反應后溶液中c（H⁺）=1mol/L，則參加反應的n（H⁺）=3.7mol-1mol/L×1L
=2.7mol，Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，設二氧化硫的物質的量為x，氫氣的物質的量為y，
根據H原子守恒、氣體的物質的量列方程組為

x+y=0.75 4x+2y=2.7

，解得

x=0.6 y=0.15

，所以二氧化硫、氫氣的物質的量分別是0.6mol、0.15mol，
A．根據S元素化合價、H元素化合價變化得轉移電子的物質的量=0.6mol×（6-4）+0.15mol×（1-0）×2=1.5mol，故A正確；
B．根據轉移電子守恒得消耗鋅的質量=

1.5mol

2

×65g/mol=48.75g，故B正確；
C．通過以上分析知，氣體A為H₂和SO₂的混合氣，故C正確；
D．氣體A中H₂與SO₂的物質的量之比為1：4，相同條件下其體積比為1：4，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查化學方程式的計算，正確推斷A的組成及其物質的量是解本題關鍵，會靈活運用轉移電子守恒解答，題目難度中等．