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廚房中的化學知識很多,下面是有關廚房中的常見操作或常見現象,其中不屬于氧化還原反應的是(  )
A、燒菜用過的鐵鍋,經放置常出現紅棕色斑跡
B、用煤氣灶燃燒沼氣(主要成分為甲烷:CH4)為炒菜提供熱量
C、豆漿久置變質腐敗
D、用分液法分離食用花生油中混有的水
考點:氧化還原反應
專題:
分析:屬于氧化還原反應,說明該反應中有元素化合價變化,從化合價變化的角度結合物質的性質分析氧化還原反應.
解答: 解:A.該過程中鐵生成氧化鐵,Fe元素化合價由0價變為+3價,所以屬于氧化還原反應,故A不選;
B.該反應中C元素化合價由-4價 變為+4價,所以有電子轉移,屬于氧化還原反應,故B不選;
C.牛奶久置變質腐敗,該反應中有電子轉移,屬于氧化還原反應,故C不選;
D.用分液法分離食用花生油中混有的水,屬于物理變化,不是氧化還原反應,故D選;
故選D.
點評:本題考查了氧化還原反應的判斷,根據元素化合價是否變化來分析解答,知道氧化還原反應的本質和特征的區別,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

硫酸生產中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g) 
催化劑
2SO3(g)△H=-196.6Kj/mol
(1)t1℃時,若將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L恒溫恒容密閉容器中,8min后反應達到平衡,SO2的平衡轉化率為80%,則這段時間內SO3的平均反應速率為
 
,該溫度下上述反應的平衡常數K為
 

(2)該反應達到化學平衡后,以下操作將使平衡正向移動并能提高SO2轉化率的是
 

A.向容器中通入少量O2            B.向容器中通入少量SO2
C.使用催化劑                     D.降低溫度
E.向容器中通入少量氦氣
(3)下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是
 

A.容器內壓強不再發生變化
B.SO2的體積分數不再發生變化
C.容器內氣體原子總數不再發生變化
D.相同時間內消耗2n molSO2的同時生成2n molSO3
E.反應體系中SO2、O2、SO3的體積比為2:1:2
(4)t2℃時,若將物質的量之比n(SO2):n(O2)=1:1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中,反應達到平衡時,混合氣體體積減少了20%,則SO2的轉化率為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在313K時,水的kw=3.8×10-14,則在313K時,c(H+)=10-7mol/L的溶液(  )
A、呈酸性B、呈堿性
C、呈中性D、無法判斷

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科目:高中化學 來源: 題型:

寫出下列反應的離子方程式:
氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應
 

鐵與硫酸銅溶液反應
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

現有以下物質:①NaCl晶體 ②KOH固體 ③熔融KCl ④蔗糖 ⑤銅 ⑥CO2 ⑦H2SO4
(1)以上物質中能導電的是
 

(2)以上物質中屬于電解質的是
 

(3)以上物質中,溶于水能導電的是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

250℃和1.01×105Pa時,反應 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);△H=+56.76kJ?mol-1,自發進行的原因是(  )
A、是吸熱反應
B、是放熱反應
C、是熵減少的反應
D、熵增大效應大于焓變效應

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科目:高中化學 來源: 題型:

將飽和FeCl3溶液滴入沸水中,液體變為
 
色,得到的是
 
,用此分散系進行下列實驗:
(1)將其裝入U型管中,用石墨電極接通直流電,通電一段時間后,發現陰極附近的顏色
 
,這說明
 
,這種現象稱為
 

(2)向其中加入飽和(NH42SO4溶液發生的現象是
 
,原因是
 

(3)向其中滴入過量稀硫酸,現象是
 
,其原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

將一定量的Zn與100ml 18.5mol/L的濃硫酸充分反應后,鋅完全溶解,同時生成氣體A 16.8L(標準狀況).將反應后的溶液稀釋到1L后,測得溶液的c(H+)=1mol/L,則下列敘述中錯誤的是(  )
A、反應中共轉移1.5mol 電子
B、反應中共消耗鋅48.75克
C、氣體A為H2和SO2的混合氣
D、氣體A中H2與SO2的體積比為4:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質按酸、堿、鹽順序排列的是(  )
A、燒堿、鹽酸、食鹽
B、純堿、火堿、硫酸
C、硫酸、熟石灰、純堿
D、鹽酸、純堿、碳酸鈣

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同步練習冊答案
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