Question

設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、0.2mol/LNa₂CO₃溶液中所含CO₃^2-的數目為0.2N_A
• B、常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子的數目為0.8N_A
• C、50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO₂分子的數目為0.46N_A
• D、22.4LCO₂與足量Na₂O₂充分反應，反應中轉移的電子數目為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．缺少碳酸鈉溶液的體積，且碳酸根離子部分水解，無法計算溶液中碳酸根離子的數目；
B．乙烯和丁烯的最簡式為CH₂，根據最簡式計算出混合物中含有氫原子數目；
C．根據銅足量，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應進行分析；
D．沒有告訴標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算二氧化碳的物質的量．

解答： 解：A．沒有告訴碳酸鈉溶液的體積，碳酸根離子部分水解，則無法計算溶液中含有的碳酸根離子數目，故A錯誤；
B．乙烯和丙烯的最簡式為CH₂，5.6g混合氣體含有0.4mol最簡式CH₂，含有0.8mol氫原子，含有氫原子的數目為0.8N_A，故B正確；
C．50mL18.4mol/L濃硫酸中含有0.92mol硫酸，濃硫酸完全反應生成0.46mol二氧化硫，由于銅足量，濃硫酸反應后變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應，故生成SO₂分子的數目小于0.46N_A，故C錯誤；
D．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L二氧化碳的物質的量，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的應用，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項C為易錯點，需要明確銅足量，銅不與稀硫酸反應，硫酸不會完全反應．