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化學概念是對化學現象與事實的總結和概括．下列說法中正確的是（　　）
A、分散系只包括溶液和膠體
B、電解質和非電解質構成所有的物質
C、相同體積的兩溶液，物質的量濃度大的溶液含有溶質的質量就越大
D、單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量，摩爾質量與1mol物質的質量數值相同
考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系,摩爾質量,溶液中溶質的質量分數及相關計算,電解質與非電解質
專題：物質的分類專題,化學用語專題
分析：A、濁液是分散系；
B、電解質和非電解質是化合物的分類；
C、溶質摩爾質量不同，濃度大的溶液中溶質質量不一定大；
D、依據摩爾質量概念分析判斷．
解答： 解：A、分散系包括溶液、膠體、濁液都是分散系，故A錯誤；
B、電解質和非電解質是化合物的分類，依據水溶液中或熔融狀態導電的化合物分為電解質和非電解質，故B錯誤；
C、相同體積的兩溶液，物質的量濃度大的溶液含有溶質的質量不一定大，因為溶質摩爾質量不同，故C錯誤；
D、依據摩爾質量概念分析判斷，單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量，摩爾質量與1mol物質的質量數值相同，單位不同，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了化學概念的分析應用，主要是分散系，摩爾質量概念理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、CaCl2在熔融狀態下可導電，它是強電解質
B、沒有單質參加的化合反應一定是非氧化還原反應
C、元素處于最高價態時一定具有強氧化性
D、在2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O中，氯氣既是氧化產物又是還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A、0.2mol/LNa2CO3溶液中所含CO32-的數目為0.2NA
B、常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子的數目為0.8NA
C、50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA
D、22.4LCO2與足量Na2O2充分反應，反應中轉移的電子數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣是一種重要的化工原料．
①液氨和水類似，也能發生電離：NH3+NH3?NH4++NH2-，其離子積常數為l．0×l0-30．現將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，鈉完全反應生成NaNH2，假設溶液的體積變，所得溶液中NH4+的濃度為
 
．
②已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180kJ?mol-l
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-908kJ?mol-l
寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學方程式不正確的是（　　）
A、實驗室制取氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B、鐵絲與硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C、用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O
D、酒精燃燒：C2H5OH+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

填寫物質分類表：

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科目：高中化學 來源： 題型：

制玻璃、制水泥二種工業生產中，都需要的原料是（　　）
A、純堿B、石灰石C、石英D、黏土

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著科學技術的進步，人們研制了多種甲醇質子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求．
（1）已知CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態水的熱化學方程式
 
．
（2）如圖是某筆記本電腦用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質子和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．則c電極是
 
（填“正極”或“負極”），c電極上發生的電極反應式是
 
．

（3）將上述甲醇質子交換膜燃料電池連接惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCu （OH）2后恰好恢復到電解前的濃度．則電解過程中轉移的電子數為
 
個．
（4）若某反應為：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑，請判斷該反應屬于原電池反應還是電解池反應，將裝置圖畫在右邊方框中．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究CO、NO、SO2等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質硫．
已知：CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0 kJ?mol-1
則CO與SO2轉化為單質硫的熱化學方程式是
 
．
（2）CH4（g）的燃燒熱△H=-890.3 kJ?mol-1，在相同條件下，若要將同樣的冷水燒開，所需CH4的體積比所需CO的體積
 
（填“大”或“小”）．
（3）已知CN-與CO、N2互為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為
 
．
（4）SO2分子空間構型為
 
，其中心原子的原子軌道雜化類型為
 
．

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同步練習冊答案
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