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制玻璃、制水泥二種工業生產中，都需要的原料是（　　）

A、純堿

B、石灰石

C、石英

D、黏土

考點：硅酸鹽工業

專題：

分析：從碳酸鈣的性質著手分析，石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫下碳酸鈣和二氧化硅能發生化學反應，生產玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，生產水泥以黏土和石灰石為主要原料．

解答： 解：生產玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應分別生成硅酸鈉、硅酸鈣；
生產水泥以黏土和石灰石為主要原料，經研磨、混合后在水泥回轉窯中煅燒，再加入適量石膏，并研成細粉就得到普通水泥，所以在玻璃工業、水泥工業中都用到的原料是石灰石．
故選：B．

點評：本題考查了碳酸鈣的用途，難度不大，根據物質的性質決定物質的用途進行分析即可．

練習冊系列答案

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250℃和1.01×10⁵Pa時，反應 2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）；△H=+56.76kJ?mol^-1，自發進行的原因是（　　）

A、是吸熱反應

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A、

(△H2-△H3)

(△H1-△H3)

B、

(△H3-△H2)

(△H1-△H3)

C、

(△H3-△H2)

(△H3-△H1)

D、

(△H1-△H3)

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在密閉容器中進行反應①Fe（s）+C0₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁=akJ?mol^一1反應②2CO（g）+0₂（g）?2C0₂（g）△H₂=b kJ?mol^-1反應③2Fe（s）+0₂（g）?2FeO（s）△H₃
（1）△H₃=

（用含a、b的代數式表示）．
（2）反應①的化學平衡常數表達式K=

，已知500℃時反應①的平衡常數K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應①，Fe和C0₂的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO₂的轉化率為

，CO的平衡濃度為

．
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是C0₂濃度的兩倍，則a

0（填“＞”、“＜”或“=”）．為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質的量增加，其他條件不變時，可以采取的措施有

（填序號）．
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，SO₂的轉化率為

；
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，b=

．
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，x、z應該滿足的關系式為

．

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