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已知A（g）+B（g）═C（g）△H1，D（g）+B（g）═E（g）△H2．若A和D混合氣體1mol與B完全反應(yīng)，反應(yīng)熱為△H3，則A和D物質(zhì)的量之比為（　　）
A、
(△H2-△H3)
(△H1-△H3)
B、
(△H3-△H2)
(△H1-△H3)
C、
(△H3-△H2)
(△H3-△H1)
D、
(△H1-△H3)
(△H3-△H1)
考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：在熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的焓變和方程式的系數(shù)之間成正比例，可以根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義設(shè)未知數(shù)來(lái)計(jì)算．
解答： 解：設(shè)A的物質(zhì)的量是amol，D的物質(zhì)的量是bmol，則
①a+b=1
②a×△H1+b×△H2=△H3
由方程組解得，則A和D的物質(zhì)的量之比 
a
b
=
△H3-△H 2
△H1-△H 3
，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，注意燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒時(shí)生成穩(wěn)定氧化物的反應(yīng)熱，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，下列粒子的還原性順序?yàn)椋篊l-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是（　　）
A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B、I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
C、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D、2Br-+4H++SO42-=SO2+Br2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨氣是一種重要的化工原料．
①液氨和水類(lèi)似，也能發(fā)生電離：NH3+NH3?NH4++NH2-，其離子積常數(shù)為l．0×l0-30．現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，鈉完全反應(yīng)生成NaNH2，假設(shè)溶液的體積變，所得溶液中NH4+的濃度為
 
．
②已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180kJ?mol-l
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-908kJ?mol-l
寫(xiě)出氨氣被一氧化氮氧化生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

填寫(xiě)物質(zhì)分類(lèi)表：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制玻璃、制水泥二種工業(yè)生產(chǎn)中，都需要的原料是（　　）
A、純堿B、石灰石C、石英D、黏土

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類(lèi)使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=-185kJ/molE（H-H）=436kJ/mol E（Cl-Cl）=243kJ/mol則E（H-Cl）=
 

（3）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：
2Cu（s）+
1
2
O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1，
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）①如圖是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1mol NH3放出熱量為：
 
．
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為
 
；若在同體積的容器中充入2mol N2和6mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2
 
 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制了多種甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿(mǎn)足不同的需求．
（1）已知CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）如圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．則c電極是
 
（填“正極”或“負(fù)極”），c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
．

（3）將上述甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池連接惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCu （OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度．則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
個(gè)．
（4）若某反應(yīng)為：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑，請(qǐng)判斷該反應(yīng)屬于原電池反應(yīng)還是電解池反應(yīng)，將裝置圖畫(huà)在右邊方框中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示．反應(yīng)進(jìn)行的前5min內(nèi)，v（H2）=
 
；10min時(shí)，改變的外界條件可能是
 
溫度（填“升高”或“降低”）．
（2）反應(yīng)③中△H3=
 
．800℃時(shí)，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：
COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
 
（填代號(hào)）．
A．v（正）＞v（逆）      B．v（正）＜v（逆）      C．v（正）=v（逆）      D．無(wú)法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ?mol-1；
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ?mol-1；
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H2=+19kJ?mol-1．
寫(xiě)出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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